算力ph和eh

Ⅰ 地下水ph和eh关系

pH即酸碱度，Eh是铂片电极相对于标准氢电极的氧化还原电位，两者作为介质(包括水、土壤等)环境物理化学性质的综合性指标。pH值高低反映介质酸碱性的强弱，Eh值大小则表征介质氧化性或还原性的相对程度。在海洋沉积物中，Eh、pH是两个反映沉积环境的良好的综合性指标。

Ⅱ ph等于多少T

对于挖矿单位来说，1t等于1000ph。
主要算力单位：

H/s ： 是最小的单位，每秒做一次计算机随机的hash碰撞，就叫做Hash/s 单位简写成 H/s
KH/s : 1KH/s=1000H/s 通常 K=千的意思，每秒1,000次哈希
MH/s ：1MH/s=1000KH/s M是兆，1M=1000千 ，1MH/s=每秒1,000,000次哈希
GH/s：1GH/s =1000MH/s 每秒1,000,000,000次哈希。
T/s ：1 T/s =1000GH/s 每秒1,000,000,000,000次哈希。
PH/s：1 PH/s =1000T/s 每秒1,000,000,000,000,000次哈希。
EH/s：1 EH/s =1000PH/s 每秒1,000,000,000,000,000,000次哈希。

Ⅲ 比特币算力复苏了

四方投研社区6月27日讯 从6月23日开始，比特币算力连续四天出现上涨，一些业内人士认为，算力市场可能已经从“6·19” 24:00四川所有比特币等虚拟货币矿机集体断电后恢复了，但真是这样吗？下面就让我们一起来盘点下最近这段时间究竟发生了什么吧。

6月18日，据澎湃新闻最先报道，四川省有关部门下发通知，要求发电企业自查自纠，立即停止向虚拟货币“挖矿”项目供电，不折不扣落实国家清理要求。通知还要求，各市(州) 于6月20日前完成省内26个疑似虚拟货币挖矿重点项目的甄别、清理和关停工作，同时要求发电企业立即停止向虚拟货币挖矿项目供电，并于6月25日前上报自查、整改情况。此外，各市（州）政府也被要求开展拉网式排查，对发现的挖矿项目立即关停。

6月19日24点，即6月20日零点，四川所有矿场被集体断电，来不及转移的比特币矿工因此遭遇巨大损失，据悉四川是国内乃至世界最大的比特币矿工聚集地，大约有800万的负荷正用于加密货币挖矿。当日算力随机跌破100 E，创下近7个月最低点。上一次比特币比特币全网算力新低发生在2020年11月3日，当时算力为87.8228 E。

6月20日，四川矿场集体断电后，数据显示多个有国内背景的比特币矿池算力正急剧下降，前10大矿池算力出现普跌，蚂蚁矿池跌幅超过25%、ViaBTC、鱼池F2Pool、BTC.com等矿池算力也都出现了10-20%的跌幅。

6月21日，主流矿池算力进一步下降，蚂蚁矿池减少近2500 P，鱼池F2Pool减少近2000 P、Poolin减少了超过1000 P。结果比特币全网算力跌破90 E（最低触及88.9964 E），系2020年11月以来首次。比特币全网算力曾在2020年11月3日跌至87.8228 E。之后在长达半年多时间里一直处于90 E以上，这也是比特币全网算力自5月19日四川省清退挖矿之后连续第三天下跌。

6月22日，比特币全网算力依然没有停止下跌，下滑至87.3106 E，随之而来的是比特币价格重挫，一度跌破29,000 USDT，创下近五个月新低。

6月23日，比特币全网算力跌至83.4331 EH/s，创下近一年新低（实际上也是近13个月新低），上一次低于该算力值的时间发生在2020年5月26日，当日比特币全网算力为76.4801 EH/s。

不过，随后的情况似乎出现好转。

6月24日，比特币全网算力开始回升，达到86.3269 E，此外多个国内背景的矿池算力也出现上涨。

6月25日，比特币全网算力反弹到90 E以上（92.4852 E），前五大矿池算力24小时变化均恢复正增长，其中Poolin算力24小时涨幅3.84%、蚂蚁矿池算力24小时涨幅1.48%、ViaBTC算力24小时涨幅1.44%。

据decrypt报道，Ycharts数据显示，比特币算力在6月26-27日上涨了近5%，一度反弹至104 EH/s——这可能是因为许多矿工开始将自己的矿机迁往北美（美国德克萨斯州、马里兰州和加拿大等地）和哈萨克斯坦，比如：

6月21日广州物流公司向CNBC确认，他们空运了3000公斤（6600磅）比特币矿机到美国马里兰州，每公斤价格低至9.37美元；

嘉楠耘智则于6月23日发布的新闻稿中称，已在哈萨克斯坦建立了运营基地并开展挖矿业务，欲将其业务多元化至比特币挖矿，并继续出售挖矿设备，以帮助提升其财务业绩；

与此同时，美股上市企业比特矿业官网消息称其首批虚拟货币矿机运抵哈萨克斯坦，320台矿机总算力约为18.2 PH/S，预计在6月27日部署完毕并投入运营，其他自有矿机也正分批运往海外。

值得注意的是，随着全网算力表现出复苏迹象，比特币价格也开始略微回暖，本文撰写时据CoinGecko数据显示为33,222.32美元，24小时涨幅达到6.1%。

但据业内人士分析，除非国内政策放松，否则至少在半年内很难恢复到以前（130 E）的水平。与比特币算力相关的一系列数字变化，凸显出数字货币与国内政策之间存在密不可分的联系，数字货币行业不能低估这种影响力，但对未来政策开放也要有一定预期（虽然短期内不可能）。

Ⅳ th/s是什么单位

th/s是属于算力单位。算力的含义是每秒钟可以计算多少个哈希（hash）值。
TH/s：1 TH/s =1000GH/s，每秒1,000,000,000,000（12个零）次哈希。
PH/s：1 PH/s =1000TH/s，每秒1,000,000,000,000,000（15个零）次哈希。EH/s：1 EH/s =1000PH/s 每秒1,000,000,000,000,000,000（18个零）次哈希。

Ⅳ Eh值是什么意思

氧化还原电位
氧化还原电位 oxidation-rection poten-tial，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]／[red]等因子所决定，并得出下式：

（R是气体常数， T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。但是，这只是在热力学上所出现的现象。实际上，特别是对大多数生物学上的系统来说，如不加酶和电子传递体，就不会发生可认出的反应。氧化还原电位除能直接对电位测定外，尚可根据平衡常数的计算，使用氧化还原指示剂求得。一般生物体内的电子传递是从氧化还原电位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黄素酶→细胞色素C系→O2这样的方式进行的倾向，但也有因酶的特异性及其抑制而不按这种方式进行的，由于反应成分的浓度，也有可能标准电位低的系统将高的系统氧化的情况。在生物体的氧化还原系统中，多酚类和细胞色素C、a等是在 200-300mV附近，细胞色素b和黄素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是铁氧化还原蛋白。在活细胞中，好氧性的细胞电位高，厌氧性的电位低，酶的活性和细胞同化能力以及微生物的生长发育等也有受氧化还原电位影响的情况。

Ⅵ 超级算力是什么东西

超级算力是指把散布在世界网络上的闲置算力进行整合管理，聚集为超高性能的运算服务能力，可以简单理解为共享版分布式的云计算或共享版超级计算机。

算力可以理解为计算能力，即CPU、GPU等用于数据运算硬件的运算能力，目前一般多用于衡量虚拟货币矿机的运算速度。

单位

1kH/s=每秒1,000哈希

1MH/s=每秒1,000,000次哈希。

1GH/s=每秒1,000,000,000次哈希。

1TH/s=每秒1,000,000,000,000次哈希。

1PH/s=每秒1,000,000,000,000,000次哈希。

1EH/s=每秒1,000,000,000,000,000,000次哈希。

以上内容参考：网络-超级算力

Ⅶ pE（Eh）—pH图

我们知道，pE值反映了体系中电子的丰度，大量可被利用的电子将赋予体系一个还原环境，而缺乏可资利用的电子将赋予体系一个氧化环境。pH值反映了体系中质子的丰度，大量可被利用的质子将赋予体系一个酸性环境，而缺乏可资利用的质子将赋予体系一个碱性环境。因为质子和电子带有相反的电荷，所以可以预计在给定的环境中，两者必然呈消长关系，即一个丰富，则另一个必然贫乏。这也就是说，氧化环境（高pE值）将趋向于酸性（低pH值），而还原环境（低pE值）将趋向于碱性（高pH值）。若以pH为横坐标，以pE（Eh）为纵坐标，绘制出一定条件下给定体系中所有电极的pE（Eh）值随pH值的变化关系，即体系的pE（Eh）—pH图，便可根据该图对体系中氧化还原反应的方向及各组分的稳定状态进行判定，因此这类图形也被称为稳定场图。pE（Eh）—pH图在天然水氧化还原平衡及金属腐蚀性的研究中有重要的应用。下面以Fe—H₂O—O₂及S—H₂O—O₂系统为例，说明pE（Eh）—pH图绘制方法。

2.4.3.1 Fe—H₂O—O₂体系的Eh—pH图

建立该体系Eh—pH图所使用的化学反应及其标准电位或平衡常数如表2-4-1。

表2-4-1 Fe—H₂O—O₂系统的化学反应

下面按照表2-4-1中的顺序，分别绘制各反应的Eh—pH关系曲线。

对于表2-4-1中的反应1，其电极电位为：

水文地球化学

假定［Fe²⁺］=［Fe］，式（2-4-31）变为：

水文地球化学

把式（2-4-32）绘制到Eh—pH关系图中可得图2-4-3中的直线①。显然，［Fe²⁺］=［Fe］的点正好落在直线①上，［Fe²⁺］＞［Fe］的点应落在直线①的上方，［Fe²⁺］＜［Fe］的点应落在直线①的下方。

对于表2-4-1中的反应2，其电极电位为：

水文地球化学

假定［Fe³⁺］=［Fe²⁺］，式（2-4-32）变为：

水文地球化学

把式（2-4-34）绘制到Eh—pH关系图中可得图2-4-3中的直线②。这样，［Fe³⁺］=［Fe²⁺］的点正好落在直线②上，［Fe³⁺］＞［Fe²⁺］的点落在直线②的上方，［Fe³⁺］＜［Fe²⁺］的点落在直线②的下方。

对于表2-4-1中的反应3、4，反应的平衡常数分别为：

水文地球化学

分别假定［Fe²⁺］=［Fe（OH）₂］、［Fe³⁺］=［Fe（OH）₃］，则由（2-4-37）和（2-4-38）有：

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把式（2-4-39）和（2-4-40）绘制到Eh—pH关系图中可分别得到图2-4-3中的直线③、④。图中，［Fe²⁺］=［Fe（OH）₂］的点正好落在直线③上，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］的点落在直线③的左侧，［Fe²⁺］＜［Fe（OH）₂］的点落在直线③的右侧；类似地，［Fe³⁺］=［Fe（OH）₃］的点正好落在直线④上，［Fe³⁺］＞［Fe（OH）₃］的点落在直线④的左侧，［Fe³⁺］＜［Fe（OH）₃］的点落在直线④的右侧。

对于表2-4-1中的反应5、6、7，其电极电位依次为：

水文地球化学

分别假定式（2-4-41～43）中［Fe（OH）₃］=［Fe²⁺］、［Fe（OH）₂］=［Fe］、［Fe（OH）₃］=［Fe（OH）₂］，则可依次得到：

水文地球化学

把式（2-4-44～46）绘制到Eh—pH关系图中可依次得到图2-4-3中的直线⑤、⑥、⑦。显然，［Fe（OH）₃］=［Fe²⁺］的点正好落在直线⑤上，［Fe（OH）₃］＞［Fe²⁺］的点落在直线⑤的上方，［Fe（OH）₃］＜［Fe²⁺］的点落在直线⑤的下方；同样，［Fe（OH）₂］=［Fe］的点正好落在直线⑥上，［Fe（OH）₂］＞［Fe］的点落在直线⑥的上方，［Fe（OH）₂］＜［Fe］的点落在直线⑥的下方；［Fe（OH）₃］=［Fe（OH）₂］的点正好落在直线⑦上，［Fe（OH）₃］＞［Fe（OH）₂］的点落在直线⑦的上方，［Fe（OH）₃］＜［Fe（OH）₂］的点落在直线⑦的下方。

由图2-4-3可以发现下述的规律：

（1）高氧化态物质一般位于相应的低氧化态物质之上。例如：Fe³⁺在Fe²⁺之上，Fe（OH）₃在Fe（OH）₂之上，Fe²⁺在Fe之上等；

（2）固态组分一般位于相应液态组分的右侧。例如：Fe（OH）₃位于Fe³⁺的右侧，Fe（OH）₂位于Fe²⁺的右侧。

图2-4-3 Fe—H₂O—O₂体系的Eh—pH构造线图

为了根据Fe—H₂O—O₂体系的Eh—pH构造线图绘制出其稳定场图，需要对图2-4-3进行进一步的深入分析。图中共有5种类型的组分，分别为：Fe³⁺、Fe²⁺、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、Fe，其中每种组分都有一个占有优势的区域，在该区域中，这种组分的浓度要大于其他四种组分，我们的任务就是要确定这5种组分的优势区域。这里的已知条件是，每种组分优势区域的边界线，都是由Eh—pH构造线图中的7条直线及图形边界线的一部分或全部所组成的。例如，Fe²⁺的优势区域为图2-4-3中的多边形ABCDE，这是因为：由图中的直线②来看，在该直线之下的区域，［Fe²⁺］＞［Fe³⁺］；由直线⑤可知，在该直线左下部，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₃］；同时，由直线③可见，在该直线的左侧，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］；由直线①可见，在该直线的上部，［Fe²⁺］＞［Fe］。至于通过多边形ABCDE内的其他构造线，则不构成Fe²⁺优势区域的边界，例如直线⑥为Fe（OH）₂和Fe的分界线，它表明在该直线之上，［Fe（OH）₂］＞［Fe］，在该直线之下，［Fe］＞［Fe（OH）₂］；但由于由直线①已经确定了在该直线的上部，［Fe²⁺］＞［Fe］，由直线③已经确定了在该直线的左侧，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］，所以在直线①之上、直线③左侧的区域内，［Fe²⁺］不但大于［Fe（OH）₂］，而且大于［Fe］。类似地，也可以确定其他4种组分的优势区域。这样便得到了如图2-4-4所示的Fe—H₂O—O₂体系稳定场图。

图2-4-4 Fe—H₂O—O₂体系的稳定场图

2.4.3.2 S—H₂O—O₂体系的pE—pH 图

建立该体系pE—pH图所使用的电极反应及其标准电位或反应的平衡常数如表2-4-2。

与Fe—H₂O—O₂体系类似，下面按照表2-4-2中的顺序，分别绘制各反应的pE—pH 关系曲线。

表2-4-2 S—H₂O—O₂体系的电极反应

对于表2-4-2中的反应1，反应的平衡常数为：

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两边同时取对数得：

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即

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令[HS^-]=[H₂S]，式（2-4-48）变为：

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把式（2-4-49）绘制到pE—pH 关系图中可得图245中的直线①。显然，[HS^-]=[H₂S]的点正好落在直线①上，[HS^-]＞[H₂S]的点应落在直线①的右侧，[HS^-]＜[H₂S]的点应落在直线①的左侧。

对于表2-4-2中的反应2、3，反应的平衡常数依次为：

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对式（2-4-50）和（2-4-51）两边同时取对数并整理得：

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分别令[S^2-]=[HS^-]、，则由（2-4-52）、（2-4-53）有：

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把式（2-4-54）、（2-4-55）绘制到pE—pH 关系图中可分别得到图245中的直线②、③。图中，[S^2-]=[HS^-]的点正好落在直线②上，[S^2-]＞[HS^-]的点落在直线②的右侧，[S^2-]＜[HS^-]的点落在直线②的左侧；类似地，=的点正好落在直线③上，的点落在直线③的右侧，的点落在直线③的左侧。

对于表2-4-2中的反应4，其电子活度为：

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令=[S]，式（2-4-56）变为：

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把式（2-4-57）绘制到pE—pH关系图中可得图2-4-5中的直线④。显然，=[S]的点正好落在直线④上，＞[S]的点应落在直线④的右上方，＜[S]的点应落在直线④的左下方。

对于表2-4-2中的反应5、6、7、8、9，其电子活度依次为：

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分别令=[S]、[S]=[H₂S]、=[HS^-]、=[S^2-]、[S]=[HS^-]，由（2-4-58）～（2-4-62）有：

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把式（2-4-63）～（2-4-67）绘制到pE—pH关系图中可得图2-4-5中的直线⑤、⑥、⑦、⑧、⑨。这样，便可得到S—H₂O—O₂ 体系的pE—pH构造线图（图2-4-5），图中直线⑩为水稳定场的上限，直线⑪为水稳定场的下限。

在S—H₂O—O₂体系中，共有6 种类型的组分，分别为：、、H₂S、HS^-、S²-、S。采用与Fe—H₂O—O₂体系类似的分析方法，可得到如图2-4-6所示的S—H₂O—O₂体系稳定场图。

图2-4-5 S—H₂O—O₂体系的pE—pH构造线图

图2-4-6 Fe—H₂O—O₂体系的稳定场图