『壹』 高中化学 急用 在线等
第一章 原子结构与元素周期系
考点归纳：纵观近年来的化学试题中有关原子结构与元素周期系试题，大致有以下考点：
1. 确定新元素在元素周期表中的位置，并预测它的性质。
2. 考察创新能力。打破元素在三维世界中的正常排布规律，让参赛者在全新条件下或“规律”的情况下，进行元素的电子排布或重新绘制元素周期表，并推测元素的化合价、性质等。
3. 根据几种元素间的关系，推测其在周期表中的位置。
4. 应用化学、物理等学科知识，考察最新科技成果。
趋势预测：今后的化学竞赛试题，将更加强调化学与物理知识点上的衔接，强调原子结构与元素周期系知识在日常生活中的应用。考查参赛者打破“旧知识”，建立“新知识”的创造性思维能力。笔者认为：若考查上述知识点，仍将在上述几个方面做文章。
一. 相对原子质量
元素的相对原子质量（原子量）是指一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量的1/12 的比值。这个定义表明：①元素的相对原子质量是纯数。②单核素元素的相对原子质量等于该元素的核素的相对原子质量。③多核素元素的相对原子质量等于该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。
二. 原子结构
（一）原子结构（核外电子运动）的玻尔行星模型
1. 氢原子光谱
1833年巴尔麦找出氢原子光谱可见光区各谱线波长之间的关系为 B是常数。
在1913年里德堡总结出谱线之间的普遍联系通式为ν=R（1/n12-1/n22），R为里德堡常数，其值为3.19×1015周／秒。上述公式n1和n2对应于各区谱线的关系为：
紫外区：n1＝l，n2＝2， 3， 4……
可见区：n1＝2，n2＝3， 4， 5.......
红外区：n1＝3，n2＝4， 5， 6……
2. 玻尔理论(核外电子运动特点)
1913年玻尔在普朗克量子论、爱因斯坦光子学论和卢瑟福的有核原子模型的基础上，为了阐明氢原子光谱实验的结果，提出了原子结构理论的三点假设，称为玻尔理论，其要点如下：
①原子核外的电子不是在任意轨道上绕核运动，而是轨道角动量P必须符合以下条件：
P＝nh/2π，n为正整数，h为普朗克常数。符合上述条件的轨道称为稳定轨道，在稳定轨道上运动的电子并不放出能量。
②电子的轨道离核越远，能量越高。通常电子是在离核最近的轨道上运动，这时原子的能量最低，称为基态。当原子从外界获得能量时，电子可以跃迁到离核较远的高能量轨道上去，此时称为激发态。
③激发态是不稳定的，电子会从较高能级跃迁到较低的能级，并把多余的能量以光的形式释放出来。
同时玻尔还根据经典力学和量子化条件计算和推导了能量公式：
玻尔理论有很大的局限性，它只能解释氢原子光谱，不能解释多电子体系的原子光谱，甚至对氢光谱的精细结构亦无法解释。19世纪初，由于光的干涉、衍射和光电效应等实验，人们对微观粒子运动的特殊规律——波粒二象性有所认识，这两种性质通过普朗克常数定量地联系起来，E＝hν P＝h/λ，从而很好地揭示了光的本质。其中E为能量，P为动量，λ为波长，h为普朗克常数。后来电子衍射实验证明了电子的波长λ=h/mυ，m为电子的质量，υ为电子运动的速度。
（二）氢原子结构（核外电子运动状态）的量子力学模型
①几率密度和电子云
｜Ψ｜2表示电子在核外空间单位体积元里出现的几率，称为几率密度。几率密度与该区域的总体积的乘积为电子在该区域里出现的几率。
电子云是描述电子在核外空间运动的一种图象，它是与几率密度｜Ψ｜2相联系的，它从统计的概念出发对核外电子出现的几率密度作形象化的图示。即是｜Ψ｜2的具体图象。
②四个量子数的物理意义
a.主量子数n 它表示电子层层数和电子离核的平均距离以及能量的高低。取值为1，2，3，…，0(正整数)。
b.角量子数l 它决定原子轨道(或电子云)的形状，取值为0， 1，2，…，(n-l)。如l＝0时，为s轨道，星球形分布；l＝1时，为p轨道，呈哑铃形分布；l＝2时为d轨道，呈花瓣形分布。在多电子体系中l还与能量有关，如同一主层中各亚层轨道的能量还有差别，即Ens＜Enp＜End
c.磁量子数m 它决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。取值为0，±1，±2，…，±l
如l＝1时，m可有三个值，即0，+1，-1，说明p亚层轨道有三个不同的伸展方向，即px、py、pz三种轨道。
d.自旋量子数ms 它不依赖于n、l、m，不是薛定谔方程求解的结果，而是实验测定的结果。它证明电子绕自身的轴进行顺时针或逆时针方向旋转。取值分别为+1/2或-1/2。
三. 核外电子排布、元素周期系和元素周期性
1.核外电子排布规律： ①能量最低原理。②保里不相容原理。③洪特规则。
2.屏蔽效应 在多电子原子中，由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵销了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。由于屏蔽效应的结果，使具有相同主量子数的不同亚层轨道发生能级分裂。l小的电子，其它电子对它的屏蔽效应小，它的能量低，即： Ens＜Enp＜End＜Enf
3.钻穿效应 它是指外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象。各亚层电子钻穿效应大小的顺序为ns＞np＞nd＞nf。电子钻得越深，它受到其它电子的屏蔽作用就越小，受核的吸引力越强，因而能量也越低。所以n相同l不同的各亚层轨道能量顺序为 Ens＜Enp＜End＜Enf。当n、l均不同时, 出现能级交错，即E4s＜E3d。这种现象与电子的钻穿效应有关。由于4s电子的钻穿能力比3d强，虽然4s的最大峰比3d离核远，但由于它有小峰钻到离核很近处，它对降低轨道能量影响很大，以至造成E4s＜E3d。
4.原子结构和元素在周期表中位置的关系
①元素的周期数 原子最外层的n数值即为该元素的所在周期数。一个能级组相当于一个周期，周期有长短之分。短周期(能级组内仅含有s、p能级)。长周期(能级组内除s、p能级外，还含有d、f能级)。
②元素的族数 价电子结构相同的元素组成族。族有主族与副族之分。通常称主族为A族，副族为B族。
A族元素：它的族数等于ns和np层上的电子，如3s23p4，即为第三周期ⅥA族元素。
B族元素：a.当(n-1)dns层上的电子总数为3~7时，则电子数值即为该元素的B族数。如5d56s2即为第六周期ⅦB族元素。
b.当(n-1)dns层上的电子总数为8~10时，均为第Ⅷ族元素，如3d84s2即为第四周期第Ⅷ族元素。
c.当(n-1)d10ns，则ns层上的的电子总数即为B族数。如4d105s2即为第五周期第II族元素。
③周期表内元素的分组
5．原子结构和元素性质的周期关系
①原子半径 原子半径在周期表中变化的规律：在同一主族中从上到下随着电子层数增多，原子半径依次增大。虽然从上到下核电荷增大，使原子半径有缩小的倾向，但不是主要因素。B族元素变化不明显，特别是第五周期和第六周期的元素，是由于镧系收缩，而使其半径非常近似。在同一周期中，对短周期而言，从左到右随着核电荷数增加，原子核对外层电子的吸引能力相应增强，原子半径逐渐缩小。对长周期来说，由于随着核电荷数的增加，新增加的电子填入(n-1)d轨道上。对于决定原子半径大小的最外电子层来说，次外层上的电子对它的屏蔽作用要比最外层电子相互间的屏蔽作用大得多，所以自左至右增加的核电荷，绝大部分被增加的(n-1)d电子所屏蔽，即有效核电荷增加比较缓慢，所以从左到右原子半径缩小程度不大。当电子层结构为(n-1)d10时，由于对外层电子有较大的屏蔽作用，故原子半径略有增大。当电子层结构为(n-2)f7和(n-2)f14时，同理也会出现原子半径略增大，每周期末尾的稀有气体原子半径又突然增大。(稀有气体的半径为范德华半径)。
②电负性 元素的电离势和电子亲和势仅从一个方面反映原子得失电子的能力，实际上都有一定的局限性。在原子相互化合时，必须把该原子失电子的难易和得电子的难易统一起来考虑。通常把原子在分子中吸引电子的能力或本领叫做元素的电负性。根据元素电负性的大小来统一衡量元素的金属性和非金属性的强弱。元素电负性也呈现周期变化，总的变化趋势：同一周期从左到右递增，同一族从上到下递减。因此周期表申，右上方的元素氟电负性最大，即非金属性最强，左下方的铯电负性最小，即金属性最强。
四. 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）
第二章 分子结构
赛点归纳：分子结构的判断是化学最基本的知识，也是化学竞赛考查的知识点。近年来，化学竞赛在考查分子结构时经常出现的知识点如下：
1. 根据杂化轨道理论，判断中心原子的杂化态。
2. 根据Lewis电子理论判断分子的形状。
3. 根据价层电子对互斥理论判断分子的形状。
4. 根据等电子原理判断未知分子的结构。
当然，试题考查的形式多种多样，且考查的形式也不是单一的，往往是多种形式揉合在一起的。笔者根据多年的培训体会，认为：参赛者在学习分子结构相关知识时，首先要学习Lewis电子理论，然后学习价电子对互斥理论，Lewis 电子理论可以在学习前两种理论的基础上水到渠成。
趋势预测：今后化学竞赛试题考查分子结构仍然是考查参赛者空间感知能力的重要内容，考查的力度可能还会增大，有兴趣的参赛者可将近年来的初赛试题加以分析，不难得出答案。有关分子结构的考查可能会加大信息量，考查近年来的最新科技成果。总之由于分子结构的判断会牵涉到数学知识，从考查参赛者综合素质的层面上看，有关分子结构的试题将永远是化学竞赛的主要试题。
一. 路易斯结构式
美国化学家路易斯认为构成物质的两个原子各取出一个电子配成对，通过这种共用电子对的相互结合来形成物质。他还认为，稀有气体最外层电子构型是一种稳定构型，其它原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定构型——八隅律。路易斯又把用“共用电子对”维系的化学作用力称为共价键。后人称这种观念为路易斯共价键理论。分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤对电子。后人把这种添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式。
二. 单键、双键和叁键——σ键和π键
σ键的特点是两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠，重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称。这种方式重叠程度大，所以σ键的键能大，稳定性高。π键的特点是两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠，重叠部分对通过一个键轴的平面呈镜面反对称。它的重叠程度较小，所以稳定性较差。
三. 价层电子互斥模型(VSEPR)
分子的构型主要取决于中心原于价电子层中电子对(包括成键电子对和孤电子对)的互相排斥作用。而分子的构型总是采取电子对之间的斥力最小的那种。
①如果中心原子价层电子对全是成键电子对，则判断构型十分简单。
电子对数 构型 实例
2 直线型 BeCl2、HgCl2
3 平面三角形 BF3、BCl3
4 正四面体 CH4、NH4+、CCl4、SiCl4
5 三角双锥 PCl5、PF3Cl2、SbCl5
6 正八面体 SF6、MoF6
②如果中心原子价层电子对中含有孤电子对，则每个孤电子对占有相当一个单键电子对的位置(对等同的单键位置，可任意选取，对不等同的单键则要按电子对之间斥力最小的原则选取。如三角双锥形中，孤电子对只允许占据平面三角形中任意单键位置)。
③如果分子中有双键或叁键，则电子对互斥理论仍适用，把重键视作一个单键看待。如CO2分子为直线型O＝C＝O。
④价电子对之间的斥力大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。电子对之间的夹角越小，斥力越大。电子对之间斥力的大小顺序为孤电子对-孤电子对之间的斥力＞孤电子对-成键电子对之间的斥力＞成键电子对-成键电子对之间的斥力。
⑤中心原子价电子层电子对数的计数，即中心原子的价电子数加配体供给的电子数之和被2除。而氧族原子作为配体时可认为不提供共用电子(如PO43+ 的中心原子P，价电子5个，加上电荷数3个，共8个电子，即4对价电子对) ，但当氧族原子作为中心原子时，可认为它提供6个价电子(如SO3的中心原于S提供6个价电子，氧作为配体不提供电子，所以中心原子S的价电子对为3对)。如果讨论的物质是阳离子，如NH4+，中心原子N价电子2s22p3共5个加上四个配体各提供一个电子，减去一个电荷共8个电子，即4对价电子。
四. 杂化轨道理论
其要点是在形成分子时，由于原子的相互影响，能量相近的不同类型的原子轨道混合起来，重新组成一组能量等同的新的杂化轨道，杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等；杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种；杂化轨道成键时要求轨道最大重叠，键与键之间斥力最小。
等性杂化轨道类型 夹角 分子的空间构型 实例
sp杂化 1080 直线型 BtCl3
sp2杂化 1200 平面三角形 HgCl2
sp3杂化 109028/ 正四面体 CH4、SiH4、NH4+
sp3d2杂化 900及1800 正八面体 SF6
不等性杂化轨道类型（杂化轨道中有孤对电子存在）
不等性sp3杂化 104045/ 三角形 H2O H2S
10705/ 三角棱锥 NH3 PH3
五. 共轭大π键和等电子体原理
（1）苯分子中的p-p大π键
苯的路易斯结构式中碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，然而，事实上，在中学化学里就学过，苯分子所有碳-碳键的键长和键能并没有区别，这个矛盾可用苯环的碳原子形成p-p大π键的概念得以解决——苯分子中的碳原子取sp2杂化，三个杂化轨道分别用于形成三个σ键，故苯分子中有键角为1200的平面结构的σ骨架；苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。显然，每个碳原子左右相邻的碳原子没有区别，认为某个碳原子未参与杂化与杂化的p轨道中的电子只与左邻碳原子的平行p轨道中的一个电子形成σ键而不与右邻的碳原子的平行p轨道形成π键或者相反显然是不合逻辑的，不如认为所有6个“肩并肩”的平行p轨道上共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环p-p大π键。
（2）丁二烯中的p-p大π键
丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2。4个碳原子均与3个原子相邻，故均取sp2杂化，这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，使所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里有一个电子。故丁二烯分子里存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。通常用∏ a b为大π键的符号，其中a表示平行p轨道的数目，b表示在平行p轨道里的电子数。另外CO2分子、CO32-和O3分子中都含有大π键。
（3）等电子体原理
具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为“等电子体原理”。如：CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式——AX2，价电子总数16，具有相同的结构——直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形σ骨架，键角为1800，分子里有两套∏ 4 3 p-p大π键。同理SO2、O3、NO2-为等电子体，SO42-、PO43-为等电子体。
六. 共价分子的性质和分子间力
（1）键参数为表征价键性质的某些物理量，如键级、键能、键角、键长、键的极性等数据。
①键级＝（成键电子数-反键电子数）/2
②键能：对AB型双原子分子而言， 键能为离解能D。
对多原子分子而言，键能为多个键的平均离解能，如：NH3分子的N-H键能
③键长：即分子中两个原子核间的平衡距离。
④键角：即分子中键和键之间的夹角。
⑤键的极性：共价键分为非极性共价键和极性共价键两种，可用参与成键的两个原子的电负性差来衡量。电负性差大于1.7时，可以认为是离子键；电负性差介于1.7到0之间，可以认为是极性共价键；电负性差等于零，为非极性共价键。
(2)分子间作用力及氢键
1．分子可分为极性分子和非极性分子。极性分子：分子中正、负电荷重心不相重合；非极性分子：分子中正、负电荷重心相重合。
分子的极性大小用偶极矩µ衡量，µ＝o。为非极性分子，µ越大，分子的极性越强。
µ＝q.L
q是偶极一端上的电荷, L是分子的偶极距离。
2．分子间的作用力即范德华力，它比化学键键能小一、二个数量级。它包括：①取向力：永久偶极间的相互作用力。②诱导力：诱导偶极同永久偶极间的作用力。③色散力：由于瞬间偶极而产生的相互作用力。
3．氢键
氢键通常可表示为X—H……Y，X、Y代表F、O、N等电负性大而原子半径小的原子。X与Y可以是相同元素，也可以是不同元素。
氢键有方向性与饱和性,键能与分子间力相近,可分为两类：
①分子间氢键：如H2O分子之间的氢键
②分子内氢键：如 邻硝基苯酚分子内的氢键：
第三章 晶体结构
赛点归纳：晶体结构是化学竞赛试题的重要组成部分，因为晶体结构可以考查参赛者的空间感知能力，很能考查参赛者的数学功底。因此，仔细分析近年来的化学竞赛试题，晶体结构试题有以下几种形式：
1. 单纯考查某晶体的立体结构（主要考查立方晶胞）。建立微观和宏观的桥梁是阿伏加德罗常数。
2. 考查原子簇化合物。参赛者要弄清“化学环境”的含义。凸多面体经常用到欧拉公式。
3. 考查晶体缺陷的有关知识。组成该晶体的粒子具有非整比数。要搞清楚离子填充四面体、八面体或立方体空穴等知识。
4. 简单的晶体结构，但解答时需要建立数学模型，方能快速作答。如根据数学知识对化学问题进行数学归纳，得出通式，再根据其通式解决化学问题。
趋势预测：近年来化学竞赛试题在考查晶体结构时呈现出多元化趋势，从考查简单的晶体结构，到考查需要建立数学模型的结构试题，其间出现了“分之设计、分子积木”等试题形式。因此，笔者以为：今后的晶体结构试题其知识深浅度将呈下降趋势，但对参赛者的能力要求将会越来越高。即考查一些在特殊情况下，打破旧的知识，建立新知识等方面的一些试题。
一. 晶体和晶胞
（1）晶体的本质特征是他的“自范性”，即：晶体能够自发地呈现封闭的规则凸多面体的外形。它有单晶和双晶之分，有的饿晶态物质看不到规则外形，是多晶。在自然条件下形成的单晶的形状丰富多样，然而借助几何知识，却可以找到相同的晶面，而且，确定的晶面之间的二面角——“晶面夹角”是不变的。着叫做晶面夹角不变定律。
在晶体的微观空间中，原子呈现周期性的整齐排列。对于理想的完美晶体，这种周期性是单调的，不变的，这是晶体的普遍特征，叫做平移对称性。
（2）晶胞的基本特征及晶胞中原子的坐标与计数
晶胞具有平移性，晶胞具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行棱。不具有平移性就不是晶胞。平行六面体的几何特征可用边长关系和夹角关系确定。布拉维晶胞的边长与夹角叫做晶胞参数。通常用向量xa+yb+zc中的x,y,z组成的三数组来表达晶胞中原子的位置，称为原子坐标。原子坐标绝对值的取值区间为1＞∣x(y,z) ∣≥0 。若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为零毫无差别。
（3）素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞和14种布拉维点阵型式
晶胞是描述晶体微观结构的基本单元，但不一定是最小单元。素晶胞是晶体微观空间中的最小基本单元，不可能再小。素晶胞中的原子集合相当于晶体微观空间中的原子作周期性平移的最小集合，叫做结构单元。复晶胞是素晶胞的多倍体；分体心晶胞（2倍体），面心晶胞（4倍体）及底心晶胞（2倍体）三种。
（4）布拉维系7系和晶胞的素、复结合，总共只有14种晶胞，在晶体学中称为布拉维点阵型式
二. 晶体的类型
1．金属晶体
晶体中晶格结点上的质点是金属原子或金属离子，结合力是金属键(自由电子)，它的特点是具有较大的比重，有金属光泽，能导电、导热，有良好的延展性等。金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。金属键理论有改性共价键理论及能带理论。
2．离子晶体
离子化台物的晶体属离子晶体，如NaCl、CsCl等。在离子晶体中，晶格结点上的质点是正、负离子，质点间的作用力是静电引力。晶体的特点是有较高的熔、沸点和硬度，但较脆，延展性差，在熔融状态或在水溶液中能导电。当电负性小的活泼金属原子与电负性大的活泼非金属原子相遇时，由于原子间发生电子转移形成正、负离子，并通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
(1)离子键的本质是静电作用力，没有方向性和饱和性。
(2)离子的特征，即离子的电荷、离子的半径和离子的电子层构型。
(3)离子的电子层构型有以下几种：
2电子构型： 如Li+、Be2+等。
8电子构型： 如N a+、Ca2+及一些简单阴离子Cl-、O2+等。
18电子构型：如Zn 2+、Hg2+、Cu+、Ag+等。
18+2电子构型：即次外层18+最外层2，如P2+，Sn2+ 等。
9~17不规则构型：如Fe2+，Cr3+，Mn2+等。
(4)离子键的强度，通常用晶格能U的大小来衡量。
U可根据热力学有关数据，利用波恩-哈伯循环进行计算，
3．分子晶体与原子晶体
如CO2，HCl，I2等，在分子晶体中，晶格结点上的质点是分子(包括极性或非极性的)，质点间的作用力是范德华引力。分子内原子间是共价键。因此晶体的熔、沸点较低，硬度较小，固体不导电，熔化时一般也不导电。只有极性很强的分子晶体(如HCl)溶解在水中，由于电离而导电。如金刚石(C)、Si、B、SiO2、SiC、BN等，在晶体的晶格结点上的质点是原子，原子间是通过共价键相联结。因此它的熔、沸点高，硬度大，不导电，不导热，但Si、SiC具有半导体性质。
4．混合晶体
如石墨、石棉、云母等晶体，在它们的晶体中具有多种作用力。
以石墨为例，层内质点问(即C原子之间)以共价键相结合，同时还具有可自由流动的：电子 (相当于金属键)，层间靠范德华引力相联结。因此它具有光泽，能导电、导热，容易滑动。
三. 原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系
通常用向量xa+yb+zc中的x, y, z组成的三数组来表达晶胞中原子的位置，称为原子坐标。例如，位于晶胞原点（顶角）的原子的坐标为0，0，0；位于晶胞体心的原子的坐标为1/2，1/2，1/2；位于ab面
心的原子坐标为1/2，1/2，0；位于ac面心的原子坐标为1/2，0，1/2；等等。原子坐标绝对值的取值区间为1>|x(y,z)|≥0。若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。例如，，位于晶胞顶角的8个原子的坐标都是0，0，0。不要忘记：只要晶胞的一个顶角有原子，其他7个顶角也一定有相同的原子，否则这个平行六面体就失去了平移性，就不是晶胞了。同理，两个平行的ab面的面心原子的坐标都是1/2，1/2，0，而且有其一必有其二，否则也不再是晶胞了。反之，坐标不同的原子即使是同种院子，也不能视为等同院子，如坐标为0，1/2，1/2的原子不是等同的。
四. 原子堆积与晶胞的关系。
第四章 化学平衡
赛点归纳：近年来化学竞赛试题中多次考查溶剂化酸碱理论和化学平衡知识。主要考查的题型有：
1. 化学平衡常数的计算。包括热化学平衡常数的计算、酸碱平衡常数的计算、沉淀—溶解平衡常数的计算、配位平衡常数的计算等。
2. 非水溶剂化学。常见的非水溶剂有BrF3、N2O4、液氨、液态SO2等。
趋势预测：由于化学平衡常数的大小在某种程度上可以衡量反应的可行性，因此，化学平衡常数是定量说明反应可行性的依据，必然是化学竞赛考试的常考内容。非水溶剂是参赛者不太熟悉的物质，它除了能和很多物质发生反应外，还可以与物质的导电性、物质的电离等知识联系起来，因此很能考查学生灵活运用知识的能力。笔者以为，今后的化学竞赛试题仍然会出现上述竞赛试题。
一. 化学平衡
当可逆反应进行到V正=V逆时，或从化学热力学的角度当可逆反应进行到它的自由能变化⊿G＝0时，称为化学平衡状态。化学平衡状态是一个热力学概念，是指系统内发生的化学反应既没有向正向进行的自发性又没有向逆向进行的自发性时的一种状态。热力学假设所有化学反应都是可逆的，在化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度或者分压都不再改变了，反应“停滞”了，但这只是表观上的，本质上，无论正反应还是逆反应，都在进行着，因而化学平衡是一种“动态平衡”。例如：溶解平衡，即气体或固体溶于水（或其他溶剂），最后形成饱和溶液。
二. 平衡常数
1、 对于任一可逆反应在一定温度下达到平衡时，Aa+bB Dd+Ee
平衡常数可表示为：K=[D]d[E]e/[A]a[B]b
通常溶液中的可逆反应平衡常数用Kc表示，这时各物质的平衡浓度单位用mol/l，气相可逆反应用Kp
表示，平衡时各物质的浓度用分压代替。对气相可逆反应Kc与Kp之间的关系为：
⊿n为反应前后气体分子数之差，相当于反应式中的(d+e)-(a+b)。
2、平衡常数的物理意义
（1）平衡常数是某一反应的特性常数，它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。
（2）平衡常数的大小标志可逆反应进行的程度。
（3）平衡常数表达式表明一定温度下体系达成平衡的条件。
请采纳答案，支持我一下。
『贰』 观点丨未来商业银行应该以 BTC 为中心
比特币与商业佛罗伦萨银行失传的艺术：金币存款VS IOUsbanking
介绍
在最近的一篇文章中，Coindesk的Nic Carter为比特币银行提出了一个非常好的理由。虽然我赞同他的观点，认为比特币未来将在革新传统银行业方面发挥作用，但 我想从一个稍有不同的角度，即新兴经济体的角度来看待这个问题 。新兴经济体的定义有些残缺。它包括所有那些没有进入欧洲、美国和日本等完全发达经济体的市场/经济体，如今俄罗斯也属于其中一员。无论定义如何，新兴经济体都有一个共同点， 即货币相对疲软、会面临资本突然外逃的风险以及银行和信贷系统不够成熟。
这是阻碍当地投资和经济发展的主要因素之一。
这些经济体的部分美元化是一个共同的方面，它至少减轻了委内瑞拉、阿根廷或土耳其等国当地居民所遭受的恶性通货膨胀的灾难性影响。未来，资本管制的效力将因加密货币在全球范围内日益普及而大打折扣。因此， 新兴经济体将走上货币替代的加速之路，既要用加密货币，也要用与法币挂钩的加密货币（即稳定币） --如比特币或Tether/USDT、trueUSD或USDC--这些货币很容易获得，它们将趋向于逐渐取代本国货币。
也许与直觉相反的是， 既要赞成本币和外国稳定币之间的交换，同时也要促进以比特币为中心的银行系统（而不是以美元为中心的银行系统） ，是新兴经济体需要的解决方案，以使其市场免受货币替代的影响，加强其银行系统并推动投资进入当地经济。
美元化的经济和地缘政治风险是非常清楚的。那么，以比特币为中心的经济如何在运行的同时，也要保持不同币种之间的交换呢？
商业银行失传的艺术
在1974年E.C Harwood--美国自学成才的经济学家，他在1933年成立了美国经济研究所，预测了1929年的大萧条，并引导他的客户进行黄金投资，预测了1970年的通货膨胀，他写了一篇关于 "商业银行失传的艺术 "的文章。当时，在尼克松1971年臭名昭著的美元违约和黄金与美国货币挂钩被打破之后，货币贬值的问题成为当下的热门话题。
E.C. Harwood指出1800年末到1914年一战前：
"代表了西方文明在货币方面的发展高峰。它促进了商业，并使有意义而非虚构的长期会计记录成为可能。储蓄机构、人寿保险和养老基金的发展不仅促进了国家间的商业，而且还鼓励了有用资本的大量增加"。
人们普遍认为，这一时期很可能标志着人类在进化发展能够服务于现代工业 社会 的货币信用体系方面取得的最远的进步。还有一个事实是， 当时黄金是世界上所有主要工业国家和其他许多国家的共同国际货币基础。
但Harwood并不是一个金本位的激进派。他是一个务实的、充满常识的人，而不是一个思想家。他了解货币 历史 ，并提出了切实可行的解决方案，以解决在全球化和贸易不断发展的同时，带来的的货币贬值问题。
事实上，他还批评了100%储备金本位制支持者的立场，"他们会将使用的购买媒介限制在金币、银币或纸币上，并限制在直接代表这些货币的支票账户上。他们将回到中世纪时期，在健全的商业银行最早开始之前。他们将如何应对在现代工业文明中销售的产品的泛滥，他们并没有提出。 其他金本位的拥护者则提出了一个简单化的解决方案，提高黄金的 "价格"，恢复货币与黄金的可兑换性。 他们似乎没有意识到，大量的通货膨胀购买媒介的存在，就像假币一样，正在污染世界的货币供应。"
事实上， 即使是金本位制本身也没有解决货币贬值的问题 ，除非运用他所定义的 "健全的商业银行的基本原则"，即商业银行的失传艺术。那么这个失传的艺术是什么呢？
商业银行体系的正常运行对资本主义经济的发展至关重要 。它的两个主要功能是储蓄和贷款，围绕着在储蓄支付的利息和贷款收取的利息之间赚取利润。但银行可以通过从其收集的存款/储蓄中提取贷款，也可以通过创造新的货币进行贷款。Harwood提出，辨别的因素是，只有当这些钱进入生产性投资时，才创造新的货币，也就是当这些钱增加了流通中的商品和服务的数量时(即公司建厂生产 汽车 )，而不是当这些钱为消费者支出或任何其他非生产性投资提供资金时(即个人获得贷款购买该 汽车 )。在第一种情况下，银行家可以创造新的货币，因为这是非通货膨胀的。在第二种情况下，购买 汽车 的资金应从储蓄/存款中提取，因为创造新的货币 -- -- 而不是由增加的生产性商品来抵消 -- -- 会引起通货膨胀。
尽管当时金本位制是有效的，但只要银行忽视了健全商业银行的这一基本原则，疯狂印钞，就会发生类似 "野猫 "银行或苏格兰银行的银行危机。毕竟那是一个自由银行时代，银行经常破产。
今天这种情况不会发生，只是因为货币和黄金这种实体资产之间没有锚定关系。但 大规模贬值的影响是一样的，只是由于央行的干预、操纵和救市，这些影响被时间淡化了，并没有立即显现出来。 看看这张黄金与美元的对比图，就知道自1971年35美元的黄金/美元挂钩被取消后，购买力的通胀损失。今天你需要1830美元才能买到一盎司黄金。在50年内增加了52倍。
新兴经济体的机会：以比特币为中心的商业银行体系
现在让我们把时间快进到2021年，看看E.C. Harwood的商业银行体系如何在今天实行。
首先要考虑的是，我们不可能回到金本位。或者至少不像以前那样 出于多种原因，我们的经济和 社会 今天需要一种不同于硬通货的体系，因而需要创立一个新的金融体系。而 黄金并不适合这种用例，原因有很多，其中最重要的是这三点 ：
当然，在国际货币体系中， 黄金仍然在政府和中央银行层面发挥着重要作用。 黄金很可能会被用于新的布雷顿森林体系中，世界各国政府和中央银行决定以高于当今价格数倍的价格将黄金重新货币化，以平衡他们的巨额债务并支撑他们快速膨胀的货币。
但在这个水平之下，需要一种新的硬资产/健全的货币来执行现代数字商业银行系统的储备功能。一种可以方便地存入、提取、保管和100%可靠客观地审计的资产。
而这个资产除了比特币之外，不能是其他资产。
为什么比特币是数字黄金以及更多的原因，我之前在很多文章中都有解释。我也在这里提出了小国家和发展中经济体的中央银行持有比特币而不是黄金作为货币储备的理由。
事实上， 比特币是100%可审计的准备金证明，而且它的携带成本为零，可以很容易地自我托管和提取到个人钱包，这使得它成为完美的现代储备资产和抵押品，在此基础上可以建立一个坚实的银行基础设施 ，使E.C.Harwood良性商业银行重生。
其一，它将迫使商业银行只能在一定的严格范围内创造货币，而不能过分的猖狂，因为每个人都可以在区块链上透明地、实时地看到银行创造的新加密货币的数量，并与银行持有的比特币作为储备的数量进行对比。其次，如果银行过度创造加密货币，储户可以提取借给银行的比特币从而增加银行挤兑的风险。因此，如果银行想要保持偿付能力，它们将有动力保持良性发展。市场将自由地为每家银行的风险单独定价。将会有保证金率高的银行支付较低的存款利率，而部分准备金银行将支付较高的利率，因为它们将被视为风险较大。
如果你认为我是在胡思乱想，那你就错了。 这种加密银行的艺术已经出现了，而且它将会一直存在。
既然像BlockFi或因此这样的公司，这些国家的政治和商业领导人应该很快意识到，有一个短暂的机会窗口，跳进比特币的马车， 围绕以比特币为中心的模式而不是以美元为中心的模式重塑当地的银行业。 至少--除了是健全的货币之外，比特币既不是任何人的钱，也不是每个人的钱，它不带有地缘政治偏见或风险。复合金融将首先瞄准新兴经济体的需求客户，真正的风险是当地银行业被绕开，当地经济被加密美元化（通过使用美元计价的稳定币）。这将给新兴经济体带来地缘政治和经济上的长期不良后果。
BlockFi创始人Zac Prince说："我们提供这些银行产品，是因为我们在一个加密第一的世界里，以全球和数字的规模进行运作，这在传统银行背景下是不可能的。......如果我们能从区块链和加密第一的思路出发，建立这个新的基础设施，仍然从那个古老的世界引入资本......我们可以针对比特币提供这些产品，这才是我们真正兴奋的地方。"
通过BlockFi，你可以借到或借出比特币和加密美元。BlockFi利用传统的廉价美元信贷流动性池，将法币换成稳定币美元（比如说USDT），并将其借给新兴经济体的客户，以获得更高的收益率，同时持有比特币作为抵押品。他们实行严格的贷款/抵押品比例，并在比例低于一定安全水平时对抵押品进行清算。稳定币美元的借款人很高兴，因为他可以用比当地货币更便宜的利率借款。
新兴经济体还有一个优势，就是当地的银行体系还没有达到美国或欧洲的完全成熟，这使得前者在适应突发变化方面与后者相比要灵活得多，反应也更快。
但在商业银行中走向所述的比特币标准，不仅仅是当地银行业的任务。这是一个涉及整个 社会 的过渡过程，需要聪明而勇敢的政治领导人和监管者足够快地把握他们所面临的机会的层面。如果他们能做到这一点，新兴经济体就能引领这场革命，并在5至10年内发现自己在直接竞争对手和发达经济体面前都处于巨大优势地位。
这是新兴经济体的监管者和政治家应该仔细考虑的重要一点：美国监管机构提出了最简单、最快的解决方案，只需插入比特币区块链就可以建立一个新的银行基础设施。这非常聪明。
新兴经济体需要制定一个有竞争力的框架，以启动该行业，激活良性循环
(a) 采用有利于加密的法规，主要涉及数字Token化资产（如稳定币和代币化证券）的承认和法律地位。列支敦士登、瑞士和美国怀俄明州实施的监管框架就是很好的例子。
(b)实施灵活的加密银行章程，主要监管加密资产的发行和保管，就像怀俄明州对SPDIs(特殊目的机构)实施的那样。最近，AvantiBank获得了怀俄明州的加密银行章程，可以托管加密资产和发行加密货币美元。值得注意的是，美国OCC最近发布了一份意见书，允许美国银行使用区块链基础设施和现有的稳定币。这如果得到政府政策的连贯确认，可能是一个根本性的变化，可能会引发全球向加密银行的转变。
(c) 激励本地加密交易所的许可。
(d) 采用与加密货币100%互操作的CBDC，以便与比特币和稳定币进行无摩擦的交换。一个基于金融 科技 的数字货币--不能与加密货币互操作--将无法实现我所描述的目标。显然，它不一定要像比特币那样去中心化，也不一定要像比特币那样无权限。它完全可以中心化来实现与货币相同的功能，但最重要的是，它的货币供应量应该像稳定币一样，在区块链上完全可以审核。事实上它的架构很容易模仿类似稳定币的架构。
从根本上来说，这是产业资本主义与金融资本主义。
给予奖励， 以吸引加密资本/投资者和优秀的人力资本 。税收优惠政策非常重要。资金流向待遇更好的地方。但人力资本也会迁移到商业机会和生活水平更好的地方，或者至少是提供更好前景的地方。为投资而提供的公民身份或几年后的永久居留权也受到追捧。在加密领域有很多非常有才华的个人和投资者，他们已经准备好离开欧洲或美国，在那里他们的资金得到更好的待遇，但同时也是真正执行基本自由的地方，加密投资的环境更加友好。这是一场快速发展的全球运动。
在欧美迅速成为寡头管理、腐败至极、和高税收之后，以侵占曾经富有生产力的中产阶级（当然不是超级富豪）的剩余财富的时候，南美和亚洲的新兴经济体可以为加密资本和人才提供一个安全的天堂。像乌拉圭（也被称为南美的瑞士）、哥斯达黎加或新加坡这样规模小但政治稳定的国家，可以从这种明智的政策中获得巨大的红利。
比特币重置秩序
Harwood（E.C.Harwood）所描述的商业银行失传的艺术，实质上是工业资本主义的基础，这正是中国现在做的事。
"19世纪资本主义的思想... 是为了摆脱地主阶级。它是为了摆脱地主阶级。它也是为了摆脱银行阶级"
今天的美国人说，公共投资是 社会 主义。嗯，这不是 社会 主义。它是工业资本主义。这是工业化，这是基本的经济学。什么是经济以及经济如何运作的想法在学术上是如此扭曲 这与亚当-斯密 约翰-斯图尔特-密尔和马克思所谈论的是截然相反的。对他们来说，自由市场经济是一个没有租借者的经济。但现在[美国人错误地认为]自由市场经济就是让租借者、地主和银行自由地赚取利润。美国把规划和资源配置集中到了华尔街。而这种中央规划，比任何政府规划，都更具腐蚀性。"
这很好地概括了完全发达的西方经济已经变成了什么样子：新封建经济，新资本主义 社会 ，与1800年至70年代使我们繁荣并领导世界的工业资本主义模式相去甚远。 今天的中国已经成为工业资本主义学说的真正追随者。 这告诉你未来世界的地缘政治将如何形成。经济金融化--从美国开始，现在甚至在欧洲也在跟进--是西方发达国家的绝症。
正如Unchained Capital的Parker Lewis所言，金融化是 " 货币激励机制错位的直接结果，而比特币重新引入了适当的激励机制来促进储蓄 。更直接的是，货币储蓄的贬值是金融化的主要驱动力。如果说货币贬值诱发了金融化，那么回归稳健的货币本位则会产生相反的效果，这应该是符合逻辑的。"
当然，西方遗留的金融体系会有严重的后果。统治精英们会继续踢皮球，尽可能地维持现状。但最终不可持续的东西将无法维持，整个体系将需要围绕仅有的两种不承担交易对手风险的真实货币资产--比特币和黄金来重新设定。
结论
金融化、金融压制的结束和负利率的畸变、回到以健全货币为基础的资本主义生产 社会 ，都将是系统重设的积极后果。更好的是，基于硬通货和健全的银行架构和原则，新的经济复兴正在逼近，这些架构和原则不是上面规定的，而是自由市场力量和良好的激励机制作用的结果。 新兴经济体应该聪明地将自己定位在新的比特币标准的中心。 他们可以站在新的经济复兴的最前沿，这可能会模仿那些小而强大和富有的意大利海洋共和国的成功，这些国家从中世纪末到文艺复兴时期一直引领着世界的经济和文化发展。
他们完全没有任何损失，而所有的收益。就像比特币一样，这对新兴经济体来说是一个不对称的赌注，具有无限的上升潜力。
Andrea Bianconi 作者 李翰博 翻译