算力ph和eh

Ⅰ 地下水ph和eh關系

pH即酸鹼度，Eh是鉑片電極相對於標准氫電極的氧化還原電位，兩者作為介質(包括水、土壤等)環境物理化學性質的綜合性指標。pH值高低反映介質酸鹼性的強弱，Eh值大小則表徵介質氧化性或還原性的相對程度。在海洋沉積物中，Eh、pH是兩個反映沉積環境的良好的綜合性指標。

Ⅱ ph等於多少T

對於挖礦單位來說，1t等於1000ph。
主要算力單位：

H/s ： 是最小的單位，每秒做一次計算機隨機的hash碰撞，就叫做Hash/s 單位簡寫成 H/s
KH/s : 1KH/s=1000H/s 通常 K=千的意思，每秒1,000次哈希
MH/s ：1MH/s=1000KH/s M是兆，1M=1000千 ，1MH/s=每秒1,000,000次哈希
GH/s：1GH/s =1000MH/s 每秒1,000,000,000次哈希。
T/s ：1 T/s =1000GH/s 每秒1,000,000,000,000次哈希。
PH/s：1 PH/s =1000T/s 每秒1,000,000,000,000,000次哈希。
EH/s：1 EH/s =1000PH/s 每秒1,000,000,000,000,000,000次哈希。

Ⅲ 比特幣算力復甦了

四方投研社區6月27日訊 從6月23日開始，比特幣算力連續四天出現上漲，一些業內人士認為，算力市場可能已經從「6·19」 24:00四川所有比特幣等虛擬貨幣礦機集體斷電後恢復了，但真是這樣嗎？下面就讓我們一起來盤點下最近這段時間究竟發生了什麼吧。

6月18日，據澎湃新聞最先報道，四川省有關部門下發通知，要求發電企業自查自糾，立即停止向虛擬貨幣「挖礦」項目供電，不折不扣落實國家清理要求。通知還要求，各市(州) 於6月20日前完成省內26個疑似虛擬貨幣挖礦重點項目的甄別、清理和關停工作，同時要求發電企業立即停止向虛擬貨幣挖礦項目供電，並於6月25日前上報自查、整改情況。此外，各市（州）政府也被要求開展拉網式排查，對發現的挖礦項目立即關停。

6月19日24點，即6月20日零點，四川所有礦場被集體斷電，來不及轉移的比特幣礦工因此遭遇巨大損失，據悉四川是國內乃至世界最大的比特幣礦工聚集地，大約有800萬的負荷正用於加密貨幣挖礦。當日算力隨機跌破100 E，創下近7個月最低點。上一次比特幣比特幣全網算力新低發生在2020年11月3日，當時算力為87.8228 E。

6月20日，四川礦場集體斷電後，數據顯示多個有國內背景的比特幣礦池算力正急劇下降，前10大礦池算力出現普跌，螞蟻礦池跌幅超過25%、ViaBTC、魚池F2Pool、BTC.com等礦池算力也都出現了10-20%的跌幅。

6月21日，主流礦池算力進一步下降，螞蟻礦池減少近2500 P，魚池F2Pool減少近2000 P、Poolin減少了超過1000 P。結果比特幣全網算力跌破90 E（最低觸及88.9964 E），系2020年11月以來首次。比特幣全網算力曾在2020年11月3日跌至87.8228 E。之後在長達半年多時間里一直處於90 E以上，這也是比特幣全網算力自5月19日四川省清退挖礦之後連續第三天下跌。

6月22日，比特幣全網算力依然沒有停止下跌，下滑至87.3106 E，隨之而來的是比特幣價格重挫，一度跌破29,000 USDT，創下近五個月新低。

6月23日，比特幣全網算力跌至83.4331 EH/s，創下近一年新低（實際上也是近13個月新低），上一次低於該算力值的時間發生在2020年5月26日，當日比特幣全網算力為76.4801 EH/s。

不過，隨後的情況似乎出現好轉。

6月24日，比特幣全網算力開始回升，達到86.3269 E，此外多個國內背景的礦池算力也出現上漲。

6月25日，比特幣全網算力反彈到90 E以上（92.4852 E），前五大礦池算力24小時變化均恢復正增長，其中Poolin算力24小時漲幅3.84%、螞蟻礦池算力24小時漲幅1.48%、ViaBTC算力24小時漲幅1.44%。

據decrypt報道，Ycharts數據顯示，比特幣算力在6月26-27日上漲了近5%，一度反彈至104 EH/s——這可能是因為許多礦工開始將自己的礦機遷往北美（美國德克薩斯州、馬里蘭州和加拿大等地）和哈薩克，比如：

6月21日廣州物流公司向CNBC確認，他們空運了3000公斤（6600磅）比特幣礦機到美國馬里蘭州，每公斤價格低至9.37美元；

嘉楠耘智則於6月23日發布的新聞稿中稱，已在哈薩克建立了運營基地並開展挖礦業務，欲將其業務多元化至比特幣挖礦，並繼續出售挖礦設備，以幫助提升其財務業績；

與此同時，美股上市企業比特礦業官網消息稱其首批虛擬貨幣礦機運抵哈薩克，320台礦機總算力約為18.2 PH/S，預計在6月27日部署完畢並投入運營，其他自有礦機也正分批運往海外。

值得注意的是，隨著全網算力表現出復甦跡象，比特幣價格也開始略微回暖，本文撰寫時據CoinGecko數據顯示為33,222.32美元，24小時漲幅達到6.1%。

但據業內人士分析，除非國內政策放鬆，否則至少在半年內很難恢復到以前（130 E）的水平。與比特幣算力相關的一系列數字變化，凸顯出數字貨幣與國內政策之間存在密不可分的聯系，數字貨幣行業不能低估這種影響力，但對未來政策開放也要有一定預期（雖然短期內不可能）。

Ⅳ th/s是什麼單位

th/s是屬於算力單位。算力的含義是每秒鍾可以計算多少個哈希（hash）值。
TH/s：1 TH/s =1000GH/s，每秒1,000,000,000,000（12個零）次哈希。
PH/s：1 PH/s =1000TH/s，每秒1,000,000,000,000,000（15個零）次哈希。EH/s：1 EH/s =1000PH/s 每秒1,000,000,000,000,000,000（18個零）次哈希。

Ⅳ Eh值是什麼意思

氧化還原電位
氧化還原電位 oxidation-rection poten-tial，redox potential 不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數），pH，氧化型與還原型量的比[ox]／[red]等因子所決定，並得出下式：

（R是氣體常數， T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數）。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標准電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。實際上，特別是對大多數生物學上的系統來說，如不加酶和電子傳遞體，就不會發生可認出的反應。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據平衡常數的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O2這樣的方式進行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進行的，由於反應成分的濃度，也有可能標准電位低的系統將高的系統氧化的情況。在生物體的氧化還原系統中，多酚類和細胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長發育等也有受氧化還原電位影響的情況。

Ⅵ 超級算力是什麼東西

超級算力是指把散布在世界網路上的閑置算力進行整合管理，聚集為超高性能的運算服務能力，可以簡單理解為共享版分布式的雲計算或共享版超級計算機。

算力可以理解為計算能力，即CPU、GPU等用於數據運算硬體的運算能力，目前一般多用於衡量虛擬貨幣礦機的運算速度。

單位

1kH/s=每秒1,000哈希

1MH/s=每秒1,000,000次哈希。

1GH/s=每秒1,000,000,000次哈希。

1TH/s=每秒1,000,000,000,000次哈希。

1PH/s=每秒1,000,000,000,000,000次哈希。

1EH/s=每秒1,000,000,000,000,000,000次哈希。

以上內容參考：網路-超級算力

Ⅶ pE（Eh）—pH圖

我們知道，pE值反映了體系中電子的豐度，大量可被利用的電子將賦予體系一個還原環境，而缺乏可資利用的電子將賦予體系一個氧化環境。pH值反映了體系中質子的豐度，大量可被利用的質子將賦予體系一個酸性環境，而缺乏可資利用的質子將賦予體系一個鹼性環境。因為質子和電子帶有相反的電荷，所以可以預計在給定的環境中，兩者必然呈消長關系，即一個豐富，則另一個必然貧乏。這也就是說，氧化環境（高pE值）將趨向於酸性（低pH值），而還原環境（低pE值）將趨向於鹼性（高pH值）。若以pH為橫坐標，以pE（Eh）為縱坐標，繪制出一定條件下給定體系中所有電極的pE（Eh）值隨pH值的變化關系，即體系的pE（Eh）—pH圖，便可根據該圖對體系中氧化還原反應的方向及各組分的穩定狀態進行判定，因此這類圖形也被稱為穩定場圖。pE（Eh）—pH圖在天然水氧化還原平衡及金屬腐蝕性的研究中有重要的應用。下面以Fe—H₂O—O₂及S—H₂O—O₂系統為例，說明pE（Eh）—pH圖繪制方法。

2.4.3.1 Fe—H₂O—O₂體系的Eh—pH圖

建立該體系Eh—pH圖所使用的化學反應及其標准電位或平衡常數如表2-4-1。

表2-4-1 Fe—H₂O—O₂系統的化學反應

下面按照表2-4-1中的順序，分別繪制各反應的Eh—pH關系曲線。

對於表2-4-1中的反應1，其電極電位為：

水文地球化學

假定［Fe²⁺］=［Fe］，式（2-4-31）變為：

水文地球化學

把式（2-4-32）繪制到Eh—pH關系圖中可得圖2-4-3中的直線①。顯然，［Fe²⁺］=［Fe］的點正好落在直線①上，［Fe²⁺］＞［Fe］的點應落在直線①的上方，［Fe²⁺］＜［Fe］的點應落在直線①的下方。

對於表2-4-1中的反應2，其電極電位為：

水文地球化學

假定［Fe³⁺］=［Fe²⁺］，式（2-4-32）變為：

水文地球化學

把式（2-4-34）繪制到Eh—pH關系圖中可得圖2-4-3中的直線②。這樣，［Fe³⁺］=［Fe²⁺］的點正好落在直線②上，［Fe³⁺］＞［Fe²⁺］的點落在直線②的上方，［Fe³⁺］＜［Fe²⁺］的點落在直線②的下方。

對於表2-4-1中的反應3、4，反應的平衡常數分別為：

水文地球化學

分別假定［Fe²⁺］=［Fe（OH）₂］、［Fe³⁺］=［Fe（OH）₃］，則由（2-4-37）和（2-4-38）有：

水文地球化學

把式（2-4-39）和（2-4-40）繪制到Eh—pH關系圖中可分別得到圖2-4-3中的直線③、④。圖中，［Fe²⁺］=［Fe（OH）₂］的點正好落在直線③上，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］的點落在直線③的左側，［Fe²⁺］＜［Fe（OH）₂］的點落在直線③的右側；類似地，［Fe³⁺］=［Fe（OH）₃］的點正好落在直線④上，［Fe³⁺］＞［Fe（OH）₃］的點落在直線④的左側，［Fe³⁺］＜［Fe（OH）₃］的點落在直線④的右側。

對於表2-4-1中的反應5、6、7，其電極電位依次為：

水文地球化學

分別假定式（2-4-41～43）中［Fe（OH）₃］=［Fe²⁺］、［Fe（OH）₂］=［Fe］、［Fe（OH）₃］=［Fe（OH）₂］，則可依次得到：

水文地球化學

把式（2-4-44～46）繪制到Eh—pH關系圖中可依次得到圖2-4-3中的直線⑤、⑥、⑦。顯然，［Fe（OH）₃］=［Fe²⁺］的點正好落在直線⑤上，［Fe（OH）₃］＞［Fe²⁺］的點落在直線⑤的上方，［Fe（OH）₃］＜［Fe²⁺］的點落在直線⑤的下方；同樣，［Fe（OH）₂］=［Fe］的點正好落在直線⑥上，［Fe（OH）₂］＞［Fe］的點落在直線⑥的上方，［Fe（OH）₂］＜［Fe］的點落在直線⑥的下方；［Fe（OH）₃］=［Fe（OH）₂］的點正好落在直線⑦上，［Fe（OH）₃］＞［Fe（OH）₂］的點落在直線⑦的上方，［Fe（OH）₃］＜［Fe（OH）₂］的點落在直線⑦的下方。

由圖2-4-3可以發現下述的規律：

（1）高氧化態物質一般位於相應的低氧化態物質之上。例如：Fe³⁺在Fe²⁺之上，Fe（OH）₃在Fe（OH）₂之上，Fe²⁺在Fe之上等；

（2）固態組分一般位於相應液態組分的右側。例如：Fe（OH）₃位於Fe³⁺的右側，Fe（OH）₂位於Fe²⁺的右側。

圖2-4-3 Fe—H₂O—O₂體系的Eh—pH構造線圖

為了根據Fe—H₂O—O₂體系的Eh—pH構造線圖繪制出其穩定場圖，需要對圖2-4-3進行進一步的深入分析。圖中共有5種類型的組分，分別為：Fe³⁺、Fe²⁺、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、Fe，其中每種組分都有一個佔有優勢的區域，在該區域中，這種組分的濃度要大於其他四種組分，我們的任務就是要確定這5種組分的優勢區域。這里的已知條件是，每種組分優勢區域的邊界線，都是由Eh—pH構造線圖中的7條直線及圖形邊界線的一部分或全部所組成的。例如，Fe²⁺的優勢區域為圖2-4-3中的多邊形ABCDE，這是因為：由圖中的直線②來看，在該直線之下的區域，［Fe²⁺］＞［Fe³⁺］；由直線⑤可知，在該直線左下部，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₃］；同時，由直線③可見，在該直線的左側，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］；由直線①可見，在該直線的上部，［Fe²⁺］＞［Fe］。至於通過多邊形ABCDE內的其他構造線，則不構成Fe²⁺優勢區域的邊界，例如直線⑥為Fe（OH）₂和Fe的分界線，它表明在該直線之上，［Fe（OH）₂］＞［Fe］，在該直線之下，［Fe］＞［Fe（OH）₂］；但由於由直線①已經確定了在該直線的上部，［Fe²⁺］＞［Fe］，由直線③已經確定了在該直線的左側，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］，所以在直線①之上、直線③左側的區域內，［Fe²⁺］不但大於［Fe（OH）₂］，而且大於［Fe］。類似地，也可以確定其他4種組分的優勢區域。這樣便得到了如圖2-4-4所示的Fe—H₂O—O₂體系穩定場圖。

圖2-4-4 Fe—H₂O—O₂體系的穩定場圖

2.4.3.2 S—H₂O—O₂體系的pE—pH 圖

建立該體系pE—pH圖所使用的電極反應及其標准電位或反應的平衡常數如表2-4-2。

與Fe—H₂O—O₂體系類似，下面按照表2-4-2中的順序，分別繪制各反應的pE—pH 關系曲線。

表2-4-2 S—H₂O—O₂體系的電極反應

對於表2-4-2中的反應1，反應的平衡常數為：

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兩邊同時取對數得：

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即

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令[HS^-]=[H₂S]，式（2-4-48）變為：

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把式（2-4-49）繪制到pE—pH 關系圖中可得圖245中的直線①。顯然，[HS^-]=[H₂S]的點正好落在直線①上，[HS^-]＞[H₂S]的點應落在直線①的右側，[HS^-]＜[H₂S]的點應落在直線①的左側。

對於表2-4-2中的反應2、3，反應的平衡常數依次為：

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對式（2-4-50）和（2-4-51）兩邊同時取對數並整理得：

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分別令[S^2-]=[HS^-]、，則由（2-4-52）、（2-4-53）有：

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把式（2-4-54）、（2-4-55）繪制到pE—pH 關系圖中可分別得到圖245中的直線②、③。圖中，[S^2-]=[HS^-]的點正好落在直線②上，[S^2-]＞[HS^-]的點落在直線②的右側，[S^2-]＜[HS^-]的點落在直線②的左側；類似地，=的點正好落在直線③上，的點落在直線③的右側，的點落在直線③的左側。

對於表2-4-2中的反應4，其電子活度為：

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令=[S]，式（2-4-56）變為：

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把式（2-4-57）繪制到pE—pH關系圖中可得圖2-4-5中的直線④。顯然，=[S]的點正好落在直線④上，＞[S]的點應落在直線④的右上方，＜[S]的點應落在直線④的左下方。

對於表2-4-2中的反應5、6、7、8、9，其電子活度依次為：

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分別令=[S]、[S]=[H₂S]、=[HS^-]、=[S^2-]、[S]=[HS^-]，由（2-4-58）～（2-4-62）有：

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把式（2-4-63）～（2-4-67）繪制到pE—pH關系圖中可得圖2-4-5中的直線⑤、⑥、⑦、⑧、⑨。這樣，便可得到S—H₂O—O₂ 體系的pE—pH構造線圖（圖2-4-5），圖中直線⑩為水穩定場的上限，直線⑪為水穩定場的下限。

在S—H₂O—O₂體系中，共有6 種類型的組分，分別為：、、H₂S、HS^-、S²-、S。採用與Fe—H₂O—O₂體系類似的分析方法，可得到如圖2-4-6所示的S—H₂O—O₂體系穩定場圖。

圖2-4-5 S—H₂O—O₂體系的pE—pH構造線圖

圖2-4-6 Fe—H₂O—O₂體系的穩定場圖