梳理btc

Ⅰ c++題目，編寫一個字元串整理函數void squeeze（char*s1，char*s2）

這其實是一個集合減法的問題,即:A-B
#include <stdio.h>
#include <string.h>
#include <malloc.h>

void squeeze（char*s1，char*s2)
{
int n=strlen(s1);
char *q;
char *tmp=(char*)malloc(n+1);
if(!tmp) exit(0);

strcpy(tmp,s1); /*保存到臨時空間中去*/

/*把tmp中在s2中重復出現的字元中的字元用\0替代*/
q=s2;
while(*q)
{
for(i=0;i<n;i++)
if(tmp[i]==*q) tmp[i]='\0';
q++; /*處理下一個字元*/
}
/*濾掉0字元*/
for(k=0,i=0;i<n;i++)
if(tmp[i]!='\0') s1[k++]=tmp[i];
s1[k]='\0'; /*補結束標志*/
free(tmp);
}

int main( )
{
char strl[20]="ABKCHACBXAYBTC";
squeeze(str1,"AC");
printf("%s\n",str1);
return 1;
}

函數沒有上機測試,自己試試.通過開辟臨時空間,使程序的運行時間有效減少.

Ⅱ 高中化學競賽名詞，符號總結及解釋（急用！在線等！可追加懸賞!)

第一章 原子結構與元素周期系

考點歸納：縱觀近年來的化學試題中有關原子結構與元素周期系試題，大致有以下考點：
1. 確定新元素在元素周期表中的位置，並預測它的性質。
2. 考察創新能力。打破元素在三維世界中的正常排布規律，讓參賽者在全新條件下或「規律」的情況下，進行元素的電子排布或重新繪制元素周期表，並推測元素的化合價、性質等。
3. 根據幾種元素間的關系，推測其在周期表中的位置。
4. 應用化學、物理等學科知識，考察最新科技成果。
趨勢預測：今後的化學競賽試題，將更加強調化學與物理知識點上的銜接，強調原子結構與元素周期系知識在日常生活中的應用。考查參賽者打破「舊知識」，建立「新知識」的創造性思維能力。筆者認為：若考查上述知識點，仍將在上述幾個方面做文章。
一. 相對原子質量
元素的相對原子質量（原子量）是指一種元素的1摩爾質量對核素12C的1摩爾質量的1/12 的比值。這個定義表明：①元素的相對原子質量是純數。②單核素元素的相對原子質量等於該元素的核素的相對原子質量。③多核素元素的相對原子質量等於該元素的天然同位素相對原子質量的加權平均值。
二. 原子結構
（一）原子結構（核外電子運動）的玻爾行星模型
1. 氫原子光譜
1833年巴爾麥找出氫原子光譜可見光區各譜線波長之間的關系為 B是常數。
在1913年裡德堡總結出譜線之間的普遍聯系通式為ν=R（1/n12-1/n22），R為里德堡常數，其值為3.19×1015周／秒。上述公式n1和n2對應於各區譜線的關系為：
紫外區：n1＝l，n2＝2， 3， 4……
可見區：n1＝2，n2＝3， 4， 5.......
紅外區：n1＝3，n2＝4， 5， 6……
2. 玻爾理論(核外電子運動特點)
1913年玻爾在普朗克量子論、愛因斯坦光子學論和盧瑟福的有核原子模型的基礎上，為了闡明氫原子光譜實驗的結果，提出了原子結構理論的三點假設，稱為玻爾理論，其要點如下：
①原子核外的電子不是在任意軌道上繞核運動，而是軌道角動量P必須符合以下條件：
P＝nh/2π，n為正整數，h為普朗克常數。符合上述條件的軌道稱為穩定軌道，在穩定軌道上運動的電子並不放出能量。
②電子的軌道離核越遠，能量越高。通常電子是在離核最近的軌道上運動，這時原子的能量最低，稱為基態。當原子從外界獲得能量時，電子可以躍遷到離核較遠的高能量軌道上去，此時稱為激發態。
③激發態是不穩定的，電子會從較高能級躍遷到較低的能級，並把多餘的能量以光的形式釋放出來。

同時玻爾還根據經典力學和量子化條件計算和推導了能量公式：

玻爾理論有很大的局限性，它只能解釋氫原子光譜，不能解釋多電子體系的原子光譜，甚至對氫光譜的精細結構亦無法解釋。19世紀初，由於光的干涉、衍射和光電效應等實驗，人們對微觀粒子運動的特殊規律——波粒二象性有所認識，這兩種性質通過普朗克常數定量地聯系起來，E＝hν P＝h/λ，從而很好地揭示了光的本質。其中E為能量，P為動量，λ為波長，h為普朗克常數。後來電子衍射實驗證明了電子的波長λ=h/mυ，m為電子的質量，υ為電子運動的速度。
（二）氫原子結構（核外電子運動狀態）的量子力學模型
①幾率密度和電子雲
｜Ψ｜2表示電子在核外空間單位體積元里出現的幾率，稱為幾率密度。幾率密度與該區域的總體積的乘積為電子在該區域里出現的幾率。
電子雲是描述電子在核外空間運動的一種圖象，它是與幾率密度｜Ψ｜2相聯系的，它從統計的概念出發對核外電子出現的幾率密度作形象化的圖示。即是｜Ψ｜2的具體圖象。
②四個量子數的物理意義
a.主量子數n 它表示電子層層數和電子離核的平均距離以及能量的高低。取值為1，2，3，…，0(正整數)。
b.角量子數l 它決定原子軌道(或電子雲)的形狀，取值為0， 1，2，…，(n-l)。如l＝0時，為s軌道，星球形分布；l＝1時，為p軌道，呈啞鈴形分布；l＝2時為d軌道，呈花瓣形分布。在多電子體系中l還與能量有關，如同一主層中各亞層軌道的能量還有差別，即Ens＜Enp＜End
c.磁量子數m 它決定原子軌道(或電子雲)在空間的伸展方向。取值為0，±1，±2，…，±l
如l＝1時，m可有三個值，即0，+1，-1，說明p亞層軌道有三個不同的伸展方向，即px、py、pz三種軌道。
d.自旋量子數ms 它不依賴於n、l、m，不是薛定諤方程求解的結果，而是實驗測定的結果。它證明電子繞自身的軸進行順時針或逆時針方向旋轉。取值分別為+1/2或-1/2。
三. 核外電子排布、元素周期系和元素周期性
1.核外電子排布規律： ①能量最低原理。②保里不相容原理。③洪特規則。
2.屏蔽效應 在多電子原子中，由於其它電子對某一電子的排斥作用而抵銷了一部分核電荷，從而引起有效核電荷的降低，削弱了核電荷對該電子的吸引，這種作用稱為屏蔽作用或屏蔽效應。由於屏蔽效應的結果，使具有相同主量子數的不同亞層軌道發生能級分裂。l小的電子，其它電子對它的屏蔽效應小，它的能量低，即： Ens＜Enp＜End＜Enf
3.鑽穿效應 它是指外層電子鑽到內層空間而靠近原子核的現象。各亞層電子鑽穿效應大小的順序為ns＞np＞nd＞nf。電子鑽得越深，它受到其它電子的屏蔽作用就越小，受核的吸引力越強，因而能量也越低。所以n相同l不同的各亞層軌道能量順序為 Ens＜Enp＜End＜Enf。當n、l均不同時, 出現能級交錯，即E4s＜E3d。這種現象與電子的鑽穿效應有關。由於4s電子的鑽穿能力比3d強，雖然4s的最大峰比3d離核遠，但由於它有小峰鑽到離核很近處，它對降低軌道能量影響很大，以至造成E4s＜E3d。
4.原子結構和元素在周期表中位置的關系
①元素的周期數 原子最外層的n數值即為該元素的所在周期數。一個能級組相當於一個周期，周期有長短之分。短周期(能級組內僅含有s、p能級)。長周期(能級組內除s、p能級外，還含有d、f能級)。
②元素的族數 價電子結構相同的元素組成族。族有主族與副族之分。通常稱主族為A族，副族為B族。
A族元素：它的族數等於ns和np層上的電子，如3s23p4，即為第三周期ⅥA族元素。
B族元素：a.當(n-1)dns層上的電子總數為3~7時，則電子數值即為該元素的B族數。如5d56s2即為第六周期ⅦB族元素。
b.當(n-1)dns層上的電子總數為8~10時，均為第Ⅷ族元素，如3d84s2即為第四周期第Ⅷ族元素。
c.當(n-1)d10ns，則ns層上的的電子總數即為B族數。如4d105s2即為第五周期第II族元素。
③周期表內元素的分組

5．原子結構和元素性質的周期關系
①原子半徑 原子半徑在周期表中變化的規律：在同一主族中從上到下隨著電子層數增多，原子半徑依次增大。雖然從上到下核電荷增大，使原子半徑有縮小的傾向，但不是主要因素。B族元素變化不明顯，特別是第五周期和第六周期的元素，是由於鑭系收縮，而使其半徑非常近似。在同一周期中，對短周期而言，從左到右隨著核電荷數增加，原子核對外層電子的吸引能力相應增強，原子半徑逐漸縮小。對長周期來說，由於隨著核電荷數的增加，新增加的電子填入(n-1)d軌道上。對於決定原子半徑大小的最外電子層來說，次外層上的電子對它的屏蔽作用要比最外層電子相互間的屏蔽作用大得多，所以自左至右增加的核電荷，絕大部分被增加的(n-1)d電子所屏蔽，即有效核電荷增加比較緩慢，所以從左到右原子半徑縮小程度不大。當電子層結構為(n-1)d10時，由於對外層電子有較大的屏蔽作用，故原子半徑略有增大。當電子層結構為(n-2)f7和(n-2)f14時，同理也會出現原子半徑略增大，每周期末尾的稀有氣體原子半徑又突然增大。(稀有氣體的半徑為范德華半徑)。
②電負性 元素的電離勢和電子親和勢僅從一個方面反映原子得失電子的能力，實際上都有一定的局限性。在原子相互化合時，必須把該原子失電子的難易和得電子的難易統一起來考慮。通常把原子在分子中吸引電子的能力或本領叫做元素的電負性。根據元素電負性的大小來統一衡量元素的金屬性和非金屬性的強弱。元素電負性也呈現周期變化，總的變化趨勢：同一周期從左到右遞增，同一族從上到下遞減。因此周期表申，右上方的元素氟電負性最大，即非金屬性最強，左下方的銫電負性最小，即金屬性最強。
四. 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）

第二章 分子結構

賽點歸納：分子結構的判斷是化學最基本的知識，也是化學競賽考查的知識點。近年來，化學競賽在考查分子結構時經常出現的知識點如下：
1. 根據雜化軌道理論，判斷中心原子的雜化態。
2. 根據Lewis電子理論判斷分子的形狀。
3. 根據價層電子對互斥理論判斷分子的形狀。
4. 根據等電子原理判斷未知分子的結構。
當然，試題考查的形式多種多樣，且考查的形式也不是單一的，往往是多種形式揉合在一起的。筆者根據多年的培訓體會，認為：參賽者在學習分子結構相關知識時，首先要學習Lewis電子理論，然後學習價電子對互斥理論，Lewis 電子理論可以在學習前兩種理論的基礎上水到渠成。
趨勢預測：今後化學競賽試題考查分子結構仍然是考查參賽者空間感知能力的重要內容，考查的力度可能還會增大，有興趣的參賽者可將近年來的初賽試題加以分析，不難得出答案。有關分子結構的考查可能會加大信息量，考查近年來的最新科技成果。總之由於分子結構的判斷會牽涉到數學知識，從考查參賽者綜合素質的層面上看，有關分子結構的試題將永遠是化學競賽的主要試題。
一. 路易斯結構式
美國化學家路易斯認為構成物質的兩個原子各取出一個電子配成對，通過這種共用電子對的相互結合來形成物質。他還認為，稀有氣體最外層電子構型是一種穩定構型，其它原子傾向於共用電子而使它們的最外層轉化為稀有氣體的8電子穩定構型——八隅律。路易斯又把用「共用電子對」維系的化學作用力稱為共價鍵。後人稱這種觀念為路易斯共價鍵理論。分子中除了用於形成共價鍵的鍵合電子外，還經常存在未用於形成共價鍵的非鍵合電子，又稱孤對電子。後人把這種添加了孤對電子的結構式叫路易斯結構式。
二. 單鍵、雙鍵和叄鍵——σ鍵和π鍵
σ鍵的特點是兩個原子軌道沿鍵軸方向以「頭碰頭」的方式重疊，重疊部分沿著鍵軸呈圓柱形對稱。這種方式重疊程度大，所以σ鍵的鍵能大，穩定性高。π鍵的特點是兩個原子軌道以平行即「肩並肩」方式重疊，重疊部分對通過一個鍵軸的平面呈鏡面反對稱。它的重疊程度較小，所以穩定性較差。
三. 價層電子互斥模型(VSEPR)
分子的構型主要取決於中心原於價電子層中電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)的互相排斥作用。而分子的構型總是採取電子對之間的斥力最小的那種。
①如果中心原子價層電子對全是成鍵電子對，則判斷構型十分簡單。
電子對數 構型 實例
2 直線型 BeCl2、HgCl2
3 平面三角形 BF3、BCl3
4 正四面體 CH4、NH4+、CCl4、SiCl4
5 三角雙錐 PCl5、PF3Cl2、SbCl5
6 正八面體 SF6、MoF6
②如果中心原子價層電子對中含有孤電子對，則每個孤電子對佔有相當一個單鍵電子對的位置(對等同的單鍵位置，可任意選取，對不等同的單鍵則要按電子對之間斥力最小的原則選取。如三角雙錐形中，孤電子對只允許占據平面三角形中任意單鍵位置)。
③如果分子中有雙鍵或叄鍵，則電子對互斥理論仍適用，把重鍵視作一個單鍵看待。如CO2分子為直線型O＝C＝O。
④價電子對之間的斥力大小，決定於電子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。電子對之間的夾角越小，斥力越大。電子對之間斥力的大小順序為孤電子對-孤電子對之間的斥力＞孤電子對-成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對-成鍵電子對之間的斥力。
⑤中心原子價電子層電子對數的計數，即中心原子的價電子數加配體供給的電子數之和被2除。而氧族原子作為配體時可認為不提供共用電子(如PO43+ 的中心原子P，價電子5個，加上電荷數3個，共8個電子，即4對價電子對) ，但當氧族原子作為中心原子時，可認為它提供6個價電子(如SO3的中心原於S提供6個價電子，氧作為配體不提供電子，所以中心原子S的價電子對為3對)。如果討論的物質是陽離子，如NH4+，中心原子N價電子2s22p3共5個加上四個配體各提供一個電子，減去一個電荷共8個電子，即4對價電子。
四. 雜化軌道理論
其要點是在形成分子時，由於原子的相互影響，能量相近的不同類型的原子軌道混合起來，重新組成一組能量等同的新的雜化軌道，雜化軌道的數目與組成雜化軌道的各原子軌道的數目相等；雜化軌道又分為等性和不等性雜化兩種；雜化軌道成鍵時要求軌道最大重疊，鍵與鍵之間斥力最小。
等性雜化軌道類型 夾角 分子的空間構型 實例
sp雜化 1080 直線型 BtCl3
sp2雜化 1200 平面三角形 HgCl2
sp3雜化 109028/ 正四面體 CH4、SiH4、NH4+
sp3d2雜化 900及1800 正八面體 SF6
不等性雜化軌道類型（雜化軌道中有孤對電子存在）
不等性sp3雜化 104045/ 三角形 H2O H2S
10705/ 三角棱錐 NH3 PH3
五. 共軛大π鍵和等電子體原理
（1）苯分子中的p-p大π鍵
苯的路易斯結構式中碳-碳鍵有單鍵和雙鍵之分，這種結構滿足了碳的四價，然而，事實上，在中學化學里就學過，苯分子所有碳-碳鍵的鍵長和鍵能並沒有區別，這個矛盾可用苯環的碳原子形成p-p大π鍵的概念得以解決——苯分子中的碳原子取sp2雜化，三個雜化軌道分別用於形成三個σ鍵，故苯分子中有鍵角為1200的平面結構的σ骨架；苯分子的每個碳原子尚餘一個未參與雜化的p軌道，垂直於分子平面而相互平行。顯然，每個碳原子左右相鄰的碳原子沒有區別，認為某個碳原子未參與雜化與雜化的p軌道中的電子只與左鄰碳原子的平行p軌道中的一個電子形成σ鍵而不與右鄰的碳原子的平行p軌道形成π鍵或者相反顯然是不合邏輯的，不如認為所有6個「肩並肩」的平行p軌道上共6個電子在一起形成了彌散在整個苯環p-p大π鍵。
（2）丁二烯中的p-p大π鍵
丁二烯分子式為H2C=CH-CH=CH2。4個碳原子均與3個原子相鄰，故均取sp2雜化，這些雜化軌道相互重疊，形成分子σ骨架，使所有原子處於同一平面。每個碳原子還有一個未參與雜化p軌道，垂直於分子平面，每個p軌道里有一個電子。故丁二烯分子里存在一個「4軌道4電子」的p-p大π鍵。通常用∏ a b為大π鍵的符號，其中a表示平行p軌道的數目，b表示在平行p軌道里的電子數。另外CO2分子、CO32-和O3分子中都含有大π鍵。
（3）等電子體原理
具有相同的通式——AXm，而且價電子總數相等的分子或離子具有相同的結構特徵，這個原理稱為「等電子體原理」。如：CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式——AX2，價電子總數16，具有相同的結構——直線型分子，中心原子上沒有孤對電子而取sp雜化軌道，形成直線形σ骨架，鍵角為1800，分子里有兩套∏ 4 3 p-p大π鍵。同理SO2、O3、NO2-為等電子體，SO42-、PO43-為等電子體。
六. 共價分子的性質和分子間力
（1）鍵參數為表徵價鍵性質的某些物理量，如鍵級、鍵能、鍵角、鍵長、鍵的極性等數據。
①鍵級＝（成鍵電子數-反鍵電子數）/2
②鍵能：對AB型雙原子分子而言， 鍵能為離解能D。
對多原子分子而言，鍵能為多個鍵的平均離解能，如：NH3分子的N-H鍵能
③鍵長：即分子中兩個原子核間的平衡距離。
④鍵角：即分子中鍵和鍵之間的夾角。
⑤鍵的極性：共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵兩種，可用參與成鍵的兩個原子的電負性差來衡量。電負性差大於1.7時，可以認為是離子鍵；電負性差介於1.7到0之間，可以認為是極性共價鍵；電負性差等於零，為非極性共價鍵。
(2)分子間作用力及氫鍵
1．分子可分為極性分子和非極性分子。極性分子：分子中正、負電荷重心不相重合；非極性分子：分子中正、負電荷重心相重合。
分子的極性大小用偶極矩µ衡量，µ＝o。為非極性分子，µ越大，分子的極性越強。
µ＝q.L
q是偶極一端上的電荷, L是分子的偶極距離。
2．分子間的作用力即范德華力，它比化學鍵鍵能小一、二個數量級。它包括：①取向力：永久偶極間的相互作用力。②誘導力：誘導偶極同永久偶極間的作用力。③色散力：由於瞬間偶極而產生的相互作用力。
3．氫鍵
氫鍵通常可表示為X—H……Y，X、Y代表F、O、N等電負性大而原子半徑小的原子。X與Y可以是相同元素，也可以是不同元素。
氫鍵有方向性與飽和性,鍵能與分子間力相近,可分為兩類：
①分子間氫鍵：如H2O分子之間的氫鍵
②分子內氫鍵：如 鄰硝基苯酚分子內的氫鍵：
第三章 晶體結構
賽點歸納：晶體結構是化學競賽試題的重要組成部分，因為晶體結構可以考查參賽者的空間感知能力，很能考查參賽者的數學功底。因此，仔細分析近年來的化學競賽試題，晶體結構試題有以下幾種形式：
1. 單純考查某晶體的立體結構（主要考查立方晶胞）。建立微觀和宏觀的橋梁是阿伏加德羅常數。
2. 考查原子簇化合物。參賽者要弄清「化學環境」的含義。凸多面體經常用到歐拉公式。
3. 考查晶體缺陷的有關知識。組成該晶體的粒子具有非整比數。要搞清楚離子填充四面體、八面體或立方體空穴等知識。
4. 簡單的晶體結構，但解答時需要建立數學模型，方能快速作答。如根據數學知識對化學問題進行數學歸納，得出通式，再根據其通式解決化學問題。
趨勢預測：近年來化學競賽試題在考查晶體結構時呈現出多元化趨勢，從考查簡單的晶體結構，到考查需要建立數學模型的結構試題，其間出現了「分之設計、分子積木」等試題形式。因此，筆者以為：今後的晶體結構試題其知識深淺度將呈下降趨勢，但對參賽者的能力要求將會越來越高。即考查一些在特殊情況下，打破舊的知識，建立新知識等方面的一些試題。
一. 晶體和晶胞
（1）晶體的本質特徵是他的「自范性」，即：晶體能夠自發地呈現封閉的規則凸多面體的外形。它有單晶和雙晶之分，有的餓晶態物質看不到規則外形，是多晶。在自然條件下形成的單晶的形狀豐富多樣，然而藉助幾何知識，卻可以找到相同的晶面，而且，確定的晶面之間的二面角——「晶面夾角」是不變的。著叫做晶面夾角不變定律。
在晶體的微觀空間中，原子呈現周期性的整齊排列。對於理想的完美晶體，這種周期性是單調的，不變的，這是晶體的普遍特徵，叫做平移對稱性。
（2）晶胞的基本特徵及晶胞中原子的坐標與計數
晶胞具有平移性，晶胞具有相同的頂角、相同的平行面和相同的平行棱。不具有平移性就不是晶胞。平行六面體的幾何特徵可用邊長關系和夾角關系確定。布拉維晶胞的邊長與夾角叫做晶胞參數。通常用向量xa+yb+zc中的x,y,z組成的三數組來表達晶胞中原子的位置，稱為原子坐標。原子坐標絕對值的取值區間為1＞∣x(y,z) ∣≥0 。若取值為1，相當於平移到另一個晶胞，與取值為零毫無差別。
（3）素晶胞與復晶胞——體心晶胞、面心晶胞和底心晶胞和14種布拉維點陣型式
晶胞是描述晶體微觀結構的基本單元，但不一定是最小單元。素晶胞是晶體微觀空間中的最小基本單元，不可能再小。素晶胞中的原子集合相當於晶體微觀空間中的原子作周期性平移的最小集合，叫做結構單元。復晶胞是素晶胞的多倍體；分體心晶胞（2倍體），面心晶胞（4倍體）及底心晶胞（2倍體）三種。
（4）布拉維系7系和晶胞的素、復結合，總共只有14種晶胞，在晶體學中稱為布拉維點陣型式
二. 晶體的類型
1．金屬晶體
晶體中晶格結點上的質點是金屬原子或金屬離子，結合力是金屬鍵(自由電子)，它的特點是具有較大的比重，有金屬光澤，能導電、導熱，有良好的延展性等。金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。金屬鍵理論有改性共價鍵理論及能帶理論。
2．離子晶體
離子化台物的晶體屬離子晶體，如NaCl、CsCl等。在離子晶體中，晶格結點上的質點是正、負離子，質點間的作用力是靜電引力。晶體的特點是有較高的熔、沸點和硬度，但較脆，延展性差，在熔融狀態或在水溶液中能導電。當電負性小的活潑金屬原子與電負性大的活潑非金屬原子相遇時，由於原子間發生電子轉移形成正、負離子，並通過靜電作用而形成的化學鍵叫做離子鍵。
(1)離子鍵的本質是靜電作用力，沒有方向性和飽和性。
(2)離子的特徵，即離子的電荷、離子的半徑和離子的電子層構型。
(3)離子的電子層構型有以下幾種：
2電子構型： 如Li+、Be2+等。
8電子構型： 如N a+、Ca2+及一些簡單陰離子Cl-、O2+等。
18電子構型：如Zn 2+、Hg2+、Cu+、Ag+等。
18+2電子構型：即次外層18+最外層2，如P2+，Sn2+ 等。
9~17不規則構型：如Fe2+，Cr3+，Mn2+等。
(4)離子鍵的強度，通常用晶格能U的大小來衡量。

U可根據熱力學有關數據，利用波恩-哈伯循環進行計算，
3．分子晶體與原子晶體
如CO2，HCl，I2等，在分子晶體中，晶格結點上的質點是分子(包括極性或非極性的)，質點間的作用力是范德華引力。分子內原子間是共價鍵。因此晶體的熔、沸點較低，硬度較小，固體不導電，熔化時一般也不導電。只有極性很強的分子晶體(如HCl)溶解在水中，由於電離而導電。如金剛石(C)、Si、B、SiO2、SiC、BN等，在晶體的晶格結點上的質點是原子，原子間是通過共價鍵相聯結。因此它的熔、沸點高，硬度大，不導電，不導熱，但Si、SiC具有半導體性質。
4．混合晶體
如石墨、石棉、雲母等晶體，在它們的晶體中具有多種作用力。
以石墨為例，層內質點問(即C原子之間)以共價鍵相結合，同時還具有可自由流動的：電子 (相當於金屬鍵)，層間靠范德華引力相聯結。因此它具有光澤，能導電、導熱，容易滑動。
三. 原子坐標。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系
通常用向量xa+yb+zc中的x, y, z組成的三數組來表達晶胞中原子的位置，稱為原子坐標。例如，位於晶胞原點（頂角）的原子的坐標為0，0，0；位於晶胞體心的原子的坐標為1/2，1/2，1/2；位於ab面
心的原子坐標為1/2，1/2，0；位於ac面心的原子坐標為1/2，0，1/2；等等。原子坐標絕對值的取值區間為1>|x(y,z)|≥0。若取值為1，相當於平移到另一個晶胞，與取值為0毫無差別。例如，，位於晶胞頂角的8個原子的坐標都是0，0，0。不要忘記：只要晶胞的一個頂角有原子，其他7個頂角也一定有相同的原子，否則這個平行六面體就失去了平移性，就不是晶胞了。同理，兩個平行的ab面的面心原子的坐標都是1/2，1/2，0，而且有其一必有其二，否則也不再是晶胞了。反之，坐標不同的原子即使是同種院子，也不能視為等同院子，如坐標為0，1/2，1/2的原子不是等同的。
四. 原子堆積與晶胞的關系。

第四章 化學平衡
賽點歸納：近年來化學競賽試題中多次考查溶劑化酸鹼理論和化學平衡知識。主要考查的題型有：
1. 化學平衡常數的計算。包括熱化學平衡常數的計算、酸鹼平衡常數的計算、沉澱—溶解平衡常數的計算、配位平衡常數的計算等。
2. 非水溶劑化學。常見的非水溶劑有BrF3、N2O4、液氨、液態SO2等。
趨勢預測：由於化學平衡常數的大小在某種程度上可以衡量反應的可行性，因此，化學平衡常數是定量說明反應可行性的依據，必然是化學競賽考試的常考內容。非水溶劑是參賽者不太熟悉的物質，它除了能和很多物質發生反應外，還可以與物質的導電性、物質的電離等知識聯系起來，因此很能考查學生靈活運用知識的能力。筆者以為，今後的化學競賽試題仍然會出現上述競賽試題。
一. 化學平衡
當可逆反應進行到V正=V逆時，或從化學熱力學的角度當可逆反應進行到它的自由能變化⊿G＝0時，稱為化學平衡狀態。化學平衡狀態是一個熱力學概念，是指系統內發生的化學反應既沒有向正向進行的自發性又沒有向逆向進行的自發性時的一種狀態。熱力學假設所有化學反應都是可逆的，在化學反應達到平衡時反應物和生成物的濃度或者分壓都不再改變了，反應「停滯」了，但這只是表觀上的，本質上，無論正反應還是逆反應，都在進行著，因而化學平衡是一種「動態平衡」。例如：溶解平衡，即氣體或固體溶於水（或其他溶劑），最後形成飽和溶液。
二. 平衡常數
1、 對於任一可逆反應在一定溫度下達到平衡時，Aa+bB Dd+Ee
平衡常數可表示為：K=[D]d[E]e/[A]a[B]b
通常溶液中的可逆反應平衡常數用Kc表示，這時各物質的平衡濃度單位用mol/l，氣相可逆反應用Kp
表示，平衡時各物質的濃度用分壓代替。對氣相可逆反應Kc與Kp之間的關系為：

⊿n為反應前後氣體分子數之差，相當於反應式中的(d+e)-(a+b)。
2、平衡常數的物理意義
（1）平衡常數是某一反應的特性常數，它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。
（2）平衡常數的大小標志可逆反應進行的程度。
（3）平衡常數表達式表明一定溫度下體系達成平衡的條件。

Ⅲ 管線運輸與構成是什麼

在工業化國家裡，已經建好了將原油輸往內陸合適地點的煉油廠的主要管線網，同時也利用管網將石油產品從煉油廠輸往各消費中心區。石油管線是大口徑的管子，可以輸送大量石油，每年的輸送量可達數千萬噸，在管線的沿途，每隔60～100千米處建有泵站，以保持石油在輸送途中的壓力。管線內石油的輸送從生產工廠到煉油廠的路線。速率為2米／秒。管線輸送意味著一般情況下不會出現嚴重的漏油事故，實際上，一旦因事故或人為破壞造成管線受損，泵即可停止，可有效地限制污染。但是，如果管線的擁有國家對管線沒有實施有效的監管，事情可能就會變得格外嚴重。石油內含有酸性氣體（CO2和H2S），或多或少都會有腐蝕性，所以管線會從內部出現破損，而且如果未能得到及時更換的話，管線就會發生泄漏。

基本上講，管線的建設需要根據地緣政治進行談判管線穿越國家之間的對話，產生一種合作協議，以求解決爭端。。跨越多個國家的主要管線的建設需要經過激烈的談判，這些談判之後是能源需求的地緣政治以政治學為依據，在不同規模上進行地理的、歷史的和社會科學等方面的綜合分析（范圍可以從一個國家到國際性分析）。它分析研究地理位置的、政治的、經濟的和戰略方面的意義，此處地理學的含義為地理位置、范圍、功能和地域與儲量之間的關系。和政治學問題。如，我們看看中亞新的石油資源的問題吧——看看在那裡都發生了什麼，在裏海四周都發生了什麼吧：這里的石油大量被運往東方，運到中國，為那些能源需求量不斷增加的用戶們提供可靠的供給，或者運往東南方，越過阿富汗和巴基斯坦；往西南方向，越過伊朗，那裡是最具經濟意義的通道；或者往西北方向，到達俄羅斯俄羅斯擁有對歐洲天然氣管線輸送的控制能力。。這樣就能夠保證控制所有的最終目的地。管網波羅的海管線系統（BPS）是由石油管線公司Transnent運營的俄羅斯運輸系統。BPS將石油從Tiaman-Pechora地區、西西伯利亞地區和烏拉爾—伏爾加河地區運往設在芬蘭灣東部的普里莫爾斯克（Primorsk）石油終端。由多種設施構成，它們統一操作，將石油產品從一處輸往另一處。

石油與天然氣路線的控制——地緣政治的糾紛梳理。輸往西方的喬治亞管線並沒有遭到破壞，但它依然是易受傷害的。它並不僅僅是俄羅斯和喬治亞之間的爭斗資料來源：《經濟學家》，2008年8月。，該管線的路線於2008年制定，這是一條向西部延伸的、出口條件十分惡劣的石油管線。2008年8月5日，在土耳其東部的1100英里（1760千米）處的巴庫—第比利斯—傑伊漢（BTC）管線上的一座泵站被放火燒毀。土耳其庫爾德分離派宣布對此負責。這條管線每天向西方市場輸送了85萬桶產自裏海的原油，它的關閉導致一度下跌的油價再度上揚，英國石油公司為BTC管線投資440億美元，而且依然掌控著這條管線，英國石油公司勇敢地面對一切，認為這條管線的關閉僅僅是暫時的。但兩天之後，喬治亞與俄羅斯爆發戰爭，那座泵站大火熊熊燃燒數日。

「第四走廊項目將減少歐洲對俄羅斯天然氣的依賴，並可將產自裏海的天然氣輸往歐洲。」

英國石油公司的另一條管線巴庫—蘇普薩（Baku-Supsa），曾經將原油輸往喬治亞的黑海海岸（現在已經被俄羅斯的軍艦封鎖），那裡已經重新開放，但又被迫關閉。2008年8月12日，即使戰爭已經結束，英國石油公司依然停止向巴庫—埃爾祖魯姆（Baku-Erzurum）天然氣管線輸送天然氣。唯一一條來自亞塞拜然的管線在近期已經滿負荷運行，該管線穿過俄羅斯抵達新羅西斯克（俄羅斯北高加索港口城市）的港口。在過去10年中，喬治亞一直是可以穿過多條新管線的可靠國家，可以由西方幾個石油公司安全有效地掌控著，該管線可以經過俄羅斯和伊朗。實際上，過去幾周內，這條管線已經成為人們嘲笑的對象，但事情並沒有完結。喬治亞指出它的能源結構在戰火中依然得以保存：它的管線沒有被炸。俄羅斯願意與亞塞拜然、土耳其保持良好關系，它謹慎地認為，這不是石油戰爭。然而，危機——包括亞美尼亞和亞塞拜然之間關於亞美尼亞的危機爭端，已經日趨擴大。南高加索地區被認為是所謂的「第四走廊（Fourth Corridor）」項目的接替點，即西方戰略學家們夢寐以求的可以終結歐洲對俄羅斯天然氣的依賴，並將裏海的天然氣輸往歐洲市場的重要戰略地點。在這一「藍圖」中，點睛之筆就是拿布果（Nabucco）管線，按照設計，將於2013年用船將產自裏海的天然氣輸往歐洲，這一項目由於得不到歐洲的支持而遇到了麻煩，競爭對手俄羅斯的計劃稱為「第四流動（Fourth Stream）」，實際上，在土庫曼，並沒有大型西方能源公司從事作業由時任俄羅斯總統德米特里·梅德韋傑夫（Dmitry Medvedev）簽署的關於對外政策的立法提案之一，被提交給亞塞拜然和土庫曼，要求那裡的領導人把天然氣賣給俄羅斯。。

管線的運行。當鋪設管線時，施工項目不僅包括政府鋪設管線的工作，而且還須建設泵站和壓縮站，這也包括許多野外設備安裝的相關工作，這些設備可以進行遠程遙控操作。野外裝置是儀表化的，由數據採集單元和通信系統構成。野外儀表包括流量、壓力、溫度計和發射器，同時還需要一些測量相關數據的設備。這些儀表沿著管線在一些特殊地點安裝，如輸送站、泵站（流體管線）或壓縮機站（氣體管線），以及控制閥門站等。由於這些野外儀器測得的信息在一個區域性遙控終端部門（RTU）進行匯集，在那裡，利用通信系統實時將野外數據輸往中央控制區，這些通信系統可以是衛星頻道、微波通信或者是攜帶型電話等。由中央控制室發出指令對管線進行遠程式控制制與操作。在這個控制中心，所有與野外測量相關的數據被統一輸往一個中央資料庫。這些數據是從管線沿途的多個RTU接收器收到的。人們常常可以看到沿管線每個工作站安裝的RTU。

在主控室的數據採集與監視控制系統（SCADA）接收所有野外信息並通過一套屏幕或SCADA人機交互界面將其輸送給管線操作人員，可以顯示管線的運行狀態。操作員可以遙控管線的水動力條件，並通過SCADA向野外輸送操作指令（打開或關閉閥門，打開或關閉壓縮機或泵，改變設定點等）。為了使這些主管人員的操作最佳化且安全，一些管線公司正在使用一種名為「先進的管線應用（Advanced Pipeline Applications）」的軟體工具，它被安裝在 SCADA的頂部，可以增加泄漏檢測、泄漏定位、測量跟蹤、清管器跟蹤、成分跟蹤、校正建模、預先建模、操作人員培訓等功能。

Ⅳ 比特幣如何算出來的

要想了解bitcoin的技術原理，首先需要了解兩個重要的密碼技術： HASH碼：將一個長字元串轉換成固定長度的字元串，並且其轉換不可逆，即不太可能從HASH碼猜出原字元串。bitcoin協議里使用的主要是SHA256。
公鑰體系：對應一個公鑰和私鑰，在應用中自己保留私鑰，並公開公鑰。當甲向乙傳遞信息時，可使用甲的私鑰加密信息，乙可用甲的公鑰進行解密，這樣可確保第三方無法冒充甲發送信息；同時，甲向乙傳遞信息時，用乙的公鑰加密後發給乙，乙再用自己的私鑰進行解密，這樣可確保第三者無法偷聽兩人之間的通信。最常見的公鑰體系為RSA，但bitcoin協議里使用的是lliptic Curve Digital Signature Algorithm。 和現金、銀行賬戶的區別？ bitcoin為電子貨幣，單位為BTC。在這篇文章里也用來指代整個bitcoin系統。 和在銀行開立賬戶一樣，bitcoin里的對應概念為地址。每個人都可以有1個或若干個bitcoin地址，該地址用來付賬和收錢。每個地址都是一串以1開頭的字元串，比如我有兩個bitcoin賬戶，和。一個bitcoin賬戶由一對公鑰和私鑰唯一確定，要保存賬戶，只需要保存好私鑰文件即可。 和銀行賬戶不一樣的地方在於，銀行會保存所有的交易記錄和維護各個賬戶的賬面余額，而bitcoin的交易記錄則由整個P2P網路通過事先約定的協議共同維護。 我的賬戶地址里到底有多少錢？ 雖然使用bitcoin的軟體可以看到當前賬戶的余額，但和銀行不一樣，並沒有一個地方維護每個地址的賬面余額。它只能通過所有歷史交易記錄去實時推算賬戶余額。 我如何付賬？ 當我從地址A向對方的地址B付賬時，付賬額為e，此時雙方將向各個網路節點公告交易信息，告訴地址A向地址B付賬，付賬額為e。為了防止有第三方偽造該交易信息，該交易信息將使用地址A的私鑰進行加密，此時接受到該交易信息的網路節點可以使用地址A的公鑰進行驗證該交易信息的確由A發出。當然交易軟體會幫我們做這些事情，我們只需要在軟體中輸入相關參數即可。 網路節點後收到交易信息後會做什麼？ 這個是整個bitcoin系統里最重要的部分，需要詳細闡述。為了簡單起見，這里只使用目前已經實現的bitcoin協議，在當前版本中，每個網路節點都會通過同步保存所有的交易信息。 歷史上發生過的所有交易信息分為兩類，一類為"驗證過"的交易信息，即已經被驗證過的交易信息，它保存在一連串的「blocks」裡面。每個"block"的信息為前一個"bock"的ID（每個block的ID為該block的HASH碼的HASH碼）和新增的交易信息（參見一個實際的block）。另外一類指那些還"未驗證"的交易信息，上面剛剛付賬的交易信息就屬於此類。 當一個網路節點接收到新的未驗證的交易信息之後（可能不止一條），由於該節點保存了歷史上所有的交易信息，它可以推算中在當時每個地址的賬面余額，從而可以推算出該交易信息是否有效，即付款的賬戶里是否有足夠余額。在剔除掉無效的交易信息後，它首先取出最後一個"block"的ID，然後將這些未驗證的交易信息和該ID組合在一起，再加上一個驗證碼，形成一個新的「block」。 上面構建一個新的block需要大量的計算工作，因為它需要計算驗證碼，使得上面的組合成為一個block，即該block的HASH碼的HASH碼的前若干位為1。目前需要前13位為1（大致如此，不確定具體方式），此意味著如果通過枚舉法生成block的話，平均枚舉次數為16^13次。使用CPU資源生成block被稱為「挖金礦」，因為生產該block將得到一定的獎勵，該獎勵信息已經被包含在這個block裡面。 當一個網路節點生成一個新的block時，它將廣播給其它的網路節點。但這個網路block並不一定會被網路接受，因為有可能有別的網路節點更早生產出了block，只有最早產生的那個block或者後續block最多的那個block有效，其餘block不再作為下一個block的初始block。 對方如何確認支付成功？ 當該筆支付信息分發到網路節點後，網路節點開始計算該交易是否有效（即賬戶余額是否足夠支付），並試圖生成包含該筆交易信息的blocks。當累計有6個blocks（1個直接blocks和5個後續blocks）包含該筆交易信息時，該交易信息被認為「驗證過」，從而該交易被正式確認，對方可確認支付成功。 一個可能的問題為，我將地址A裡面的余額都支付給地址B，同時又支付給地址C，如果只驗證單比交易都是有效的。此時，我的作弊的方式為在真相大白之前產生6個僅包括B的block發給B，以及產生6個僅包含C的block發給C。由於我產生block所需要的CPU時間非常長，與全網路相比，我這樣作弊成功的概率微乎其微。 網路節點生產block的動機是什麼？ 從上面描述可以看出，為了讓交易信息有效，需要網路節點生成1個和5個後續block包含該交易信息，並且這樣的block生成非常耗費CPU。那怎麼樣讓其它網路節點盡快幫忙生產block呢？答案很簡單，協議規定對生產出block的地址獎勵BTC，以及交易雙方承諾的手續費。目前生產出一個block的獎勵為50BTC，未來每隔四年減半，比如2013年到2016年之間獎勵為25BTC。 交易是匿名的嗎？ 是，也不是。所有BITCOIN的交易都是可見的，我們可以查到每個賬戶的所有交易記錄，比如我的。但與銀行貨幣體系不一樣的地方在於，每個人的賬戶本身是匿名的，並且每個人可以開很多個賬戶。總的說來，所謂的匿名性沒有宣稱的那麼好。 但bitcoin用來做黑市交易的還有一個好處，它無法凍結。即便警方追蹤到了某個bitcoin地址，除非根據網路地址追蹤到交易所使用的電腦，否則還是毫無辦法。 如何保證bitcoin不貶值？ 一般來說，在交易活動相當的情況下，貨幣的價值反比於貨幣的發行量。不像傳統貨幣市場，央行可以決定貨幣發行量，bitcoin里沒有一個中央的發行機構。只有通過生產block，才能獲得一定數量的BTC貨幣。所以bitcoin貨幣新增量決定於： 1、生產block的速度：bitcoin的協議里規定了生產block的難度固定在平均2016個每兩個星期，大約10分鍾生產一個。CPU速度每18個月速度加倍的摩爾定律，並不會加快生產block的速度。 2、生產block的獎勵數量：目前每生產一個block獎勵50BTC，每四年減半，2013年開始獎勵25BTC，2017年開始獎勵額為12.5BTC。 綜合上面兩個因素，bitcoin貨幣發行速度並不由網路節點中任何單個節點所控制，其協議使得貨幣的存量是事先已知的，並且最高存量只有2100萬BTC

Ⅳ LBTC（閃電比特幣）有投資價值嗎

虛擬貨幣，或者更正式的叫法，數字貨幣。它雖然帶著貨幣的字眼，但更准確的理解，應該是一種數字化的金融資產，它之所以有價值，是源自背後區塊鏈技術在支付、清算、公證、數字驗證等方面的應用，帶來效率提升、成本降低的結果。
你可以這樣理解，它就像是這些技術服務商們的股票。當這些技術應用越來越廣時，這些虛擬幣就越來越值錢了。
2009年出現的比特幣，是世界上第一種虛擬幣，也正是它，第一次應用了如今全世界大紅大紫的區塊鏈技術。
在比特幣之後，市場上模仿者不斷。它們或在比特幣基礎上改良，或提出了比比特幣更宏大的技術設想。其他市場上常見且被業內人士認為是「正規軍」的虛擬幣，被統稱為競爭幣，跟比特幣一起組成了整個數字貨幣市場，總市值接近1千億美元。
市場上虛擬幣成千上萬種，絕大多數風險很大；另外還有很多乾脆就是以騙人為目的的傳銷幣。
為了幫大家避免上當受騙，下面簡單介紹一下最主要的幾種「正規軍」：
1. 比特幣（BTC）
比特幣是世界上第一種虛擬幣，全部總量設定為2100萬個。目前已經「挖」出的比特幣超過1600萬個，總市值約450億美元，相當於全部虛擬幣總市值的一半，是目前當之無愧的幣圈老大。
比特幣目前已被全球幾十萬個商家接受為支付幣種；另外在各種區塊鏈技術的創業中，比特幣也成了通用的籌集資金的貨幣。因此，隨著對比特幣的需求加大，從長期看，比特幣的價值可能會越來越大。
2. 以太幣（ETH）
以太幣被視為「比特幣2.0版」，也是最有可能超越比特幣市值的競爭幣。前段時間市值一度接近比特幣，不過最近一個月來的價格下調，目前市值只有比特幣的一半左右。
以太幣於2014年夏天誕生，它是在以太坊區塊鏈上發行的，跟比特幣不一樣。以太坊區塊鏈是一個去中心化的應用平台，解決了比特幣自身技術上局限於貨幣應用、功能擴展性不足的問題，因此有著較大的技術優勢。
3.比特現金（BCH）
BCH繼承了少部分比特幣遺產，比特幣現金的名字也不錯，形象logo也繼承到了比特幣的一部分。BCH的生態也是不錯的。
BCH追求做一個世界貨幣，和一個鏈上應用底層平台。BCH正在積極部署主鏈擴容和發展二層網路來實現理想。
整個生態主要從兩方面努力。第一個方向是做主鏈擴容、支付體驗和功能完善。擴容是保持貨幣交易手續費確定性很低的保證。提高支付體驗，包括普及零確認，預共識，以及可能的縮短區塊時間，等，都是朝著更好的支付體驗方向進化。主鏈功能完善包括OP_Return擴容，發代幣，添加新操作碼這些。
雖然BCH主鏈功能的擴展，基於BCH的應用就可以發展起來。最著名的是memo這樣的去中心化微博，JoyStream這樣的付費下載種子的應用，keyport這種去中心化加密通信等等。
第二個方向是發展二層網路。基於BCH網路來搭建新的區塊鏈，比如蟲洞和Kenoken都是基於BCH的類似以太坊的網路。BCH通過二層網路來承接更復雜的區塊鏈功能，如通知合約。BCH二層網路的競爭方向是和BTC的側鏈相競爭。
4.閃電比特幣（LBTC）
比特幣發展到今天已經有10個年頭了，在這十年的發展中，比特幣一共經歷了三次重要的分裂，現在變成了四種貨幣，第一種是目前繼承了比特幣絕大多數遺產的BTC；第二種是BCH；第三種是BSV，第四種是LBTC。
LBTC的誕生是為了破除大礦工和Bitcoin Core對比特幣的權力壟斷，為比特幣引入更多的新特性和功能，並大幅度提升性能。閃電比特幣（Lightning Bitcoin, LBTC）是一種點對點的電子現金系統，是基於比特幣的創新實驗，它使用基於UTXO的DPoS共識機制，將投票權和記帳權分開，使代幣不再被任一方綁架，是一種極高速度、低手續費、高擴展性的全球價值互聯網傳輸協議。由於採用了DPoS共識機制，用戶不用專業礦機也能夠參與，達到真正的去中心化。
上面這4種，就是當前最主流的比特幣協議分叉版本，也是能夠實現你財富暴漲願望的投資品，老司機們可以玩玩，不過前提是，你需要做好巨虧的准備——因為他們的波動非常大。
對於小白，我想說：雖然虛擬幣是普通人逆襲暴富的秘密武器，不過這玩意大起大落，你要想從中賺到大錢，其實很難。
另外，目前來看，虛比特幣的價位算是處於高位的，不排除是2019年以橫盤為主。這個時候，我覺得可以抄底一些其他主流分叉幣，比如BCH，BSV和LBTC是不錯的選擇。

Ⅵ 光碟機什麼牌子的好

1?日本品牌，包括索尼、東芝、松下、日立、NEC、三洋、美上美等；
2?韓國品牌，包括三星、LG、高士達、現代、太一等；
3?中國台灣品牌，包括宏?、精英、BTC、華碩等；
4?新加坡品牌，包括創新、維用等；其它一些如飛利浦等品牌就難以一一羅列了。
總的來說，日本品牌的光碟機較為穩定，性能曲線平坦，長期使用後性能下降不明顯，噪音較小，但讀盤能力一般，面板設計保守，往往不帶播放鍵，樣式莊重但不甚美觀。韓國品牌的光碟機一般讀盤能力較好，面板設計也較好，但長期使用後性能下降明顯，噪音也較大。中國台灣品牌的光碟機讀盤能力比韓國的略差，面板很有特色，性能也比韓國品牌穩定，但噪音仍大了一些。新加坡品牌的光碟機讀盤能力比日本品牌好一點，面板設計非常美觀，按鍵手感舒適，創新的部分產品還帶有智能遙控器，但性能仍不如日本品牌穩定，噪音稍大了一點。注意，以上觀點只代表一般情況，具體情況可能會隨產地、組裝水平、某一特定品牌等因素而有所不同。

Ⅶ 手抄報怎麼寫

一、手抄報的版面設計：

1、手抄報的主要組成部分：

①主標題：即手抄報的名稱，如健康的明天。

②報頭：緊跟主標題的一幅畫，與主標題有機地組合在一起。

③文章：是手抄報的主要部分

④標題：是指每篇文章的題目

⑤尾花（或插花），一般用文章的結尾處或中間。

⑥花邊裝飾：用在文章與文章之間的分割空白處。

⑦底紋裝飾：給文章或題目進行底紋裝飾。
2、如何排版：

①空出四邊，可以用鉛筆輕輕畫好線。

②安排好主題的位置，可以用幾個方框表示。

③安排各篇文章的位置，可用較大的框表示，並在框里用鉛筆輕輕畫好線條，可以橫畫，也可以豎畫。

④用小方格畫出文章標題的位置。

⑤小方框表示尾花（插花）的位置。

⑥對標題加以裝飾。

二、手抄報的製作完成
1、文章的抄寫。

①字體要工整、美觀，不寫錯別字。

②如果是兩人以上一起抄寫，要注意字體要統一。

③字的頭尾要整齊。

2、標題的書寫。

①標題要醒目。

②用美術字體書寫

3、標題的裝飾。

①可以直接在標題上裝飾。

②也可以在文字的旁邊加以裝飾。

4、報頭繪制要醒目，而不刺眼。

5、尾花繪制要小巧精緻，起點綴作用，不能搶眼。

6、底紋的裝飾。

①可以在排版時做好，也可以在寫好字作裝飾；

②可用淡色刷底，也可用淡色勾畫景物。

7、最後將報面擦乾凈。

擴展材料：

手抄報的裝飾美化：主要是用色彩、繪圖等藝術手段，彌補文字的單調，給人以生動形象、優美和諧的美感和啟迪。內容包括報頭、題花、插圖、花邊、尾花和色彩運用等。

1、報頭：它是手抄報的標志，由圖案或畫面和刊名組成。文字上由報頭名稱、日期等組成。

2、題花：是對文章標題或開關的裝飾，常見的有底紋，帶有提示性的圖畫或圖案。

3、插圖：可以根據文章的內容，畫一個能說明一個情節的畫面，這種形式與文章內容緊密聯系；還可以採用與文章內容毫無聯系的圖案，如花鳥、山水等，這是純粹為了美化而作的。

4、花邊：一般不宜太多、太大、太粗，否則就會喧賓奪主。花邊可以美化版面，可以隔開文章，便於閱讀。

5、尾花：是裝飾在文章後面的圖畫或圖案。如一篇文章抄完後，還剩有空白，可以畫一朵花，既可充實版面，又可以增加美感。

6、色彩方面：一般宜簡練、明快、淡雅，不宜過分渲染、雜亂。一般而言，正文色調宜樸素、穩重；標題及花邊、插圖等，則可用較鮮艷的色彩。這樣才能濃淡適宜，增強效果。

Ⅷ 您好，比特幣勒索這個郵件最後怎麼處理的，就是不理會嘛

如果遇到比特幣勒索郵件，首先應該注意看下郵件標題，養成看郵件標題的好習慣，千萬不要隨便點開不熟悉的人發送的郵件。如果不幸點開了，那麼先不要按照騙子的指示進行匯款，應該立馬報警，讓網路警察介入，這樣能夠快速地找到不法分子。

比特幣勒索郵件確實很可怕，但是遇到比特幣勒索郵件不能首先就自亂陣腳，應該冷靜下來，這種勒索詐騙雖然只是網路上存在的，但是卻對現實財產產生了威脅，我們一定要慎重處理。

(8)梳理btc擴展閱讀

比特幣勒索郵件就是一個病毒木馬會進入郵箱，當用戶點開郵件的時候，就會發現這個郵件頁面是有倒計時的。

其實從打開郵件的那一刻起，用戶的電腦就中毒了，病毒已經挾持了該電腦，如果不按照頁面的提示進行比特幣充值匯款，電腦就會崩壞，存在電腦裡面的資料都會被銷毀。比特幣勒索郵件同類事件其實非常的多，大多數幕後黑手其實都被抓到了。

Ⅸ 比特幣站上三萬美元大關，此輪價格瘋漲是何原因

比特幣這種東西沒有背後推手，根本沒有上漲的理由。投機性的東西，要慎重對待。就說一件事，如此高收益的東西，為什麼沒有一個國家參與，用國家力量挖礦，想想這點就知道了。